1 . 用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe₂O₃)制备CuCl的主要流程如下：

   

已知Fe^3＋、Mn^2＋、Cu^2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Mn(OH)2	7.1	10.1
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO₂＋4H^＋=Cu^2＋＋Mn^2＋＋S↓＋2H₂O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe₂O₃被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe^3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr^3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

2 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

3 . 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（     ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

4 . 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol∙L⁻¹硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

5 . 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O===Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu₄O(PO₄)₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

6 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

7 . 将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L^－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收

B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol

8 . 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu^2＋、H^＋、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe^3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe₂O₃      b.CaCO₃       c.CuO
(2)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe^3＋，否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

9 . 以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe(OH)₃和SiO₂等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：
   
(1)“浸取”时，工业上采用3 mol·L^－1H₂SO₄溶液在室温下浸取1 h。
①Cu₂(OH)₂CO₃被浸取的化学方程式为______________________________________；
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。
a.将电镀污泥浆化处理     b.适当增大液、固质量比
c.浸取时间缩短一半        d.控制浸取终点pH＞3
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe^3＋萃取率降低的原因是______________________。
   
(3)“反萃取”得到CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu^2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________；
②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu^2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。
(4)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe₂O₃产品。

10 . 硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．难氧化

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于混合物