1 . 已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1molHe，乙中不变
C．甲降低温度，乙增大压强	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

2 . 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
（1）用SO₂气体可以消除汽车尾气中NO₂， 已知NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。一定条件下,将NO₂与SO₂以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6,则平衡常数K=____。
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)     △H=－a kJ·mol^-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。
a．缩小容器体积       b．增加CO的量   c．降低温度   d．扩大容器体积
（3）消除汽车尾气中NO₂也可以用CO，已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol^-1。写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。
（4）已知NH₃·H₂O的K_b=2.0 ×10^-5
①求0.10 mol/L的 NH₃·H₂O的c(OH^-)=______________mol/L
②若向其中加入固体NH₄Cl，使c(NH₄⁺)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH^-)=______mol/L。

3 . 工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

4 . 工业上利用反应2C+SiO₂Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

A．每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．硅单质在常温下不与任何酸、碱反应

D．单质硅与单质碳均具有一定的还原性

5 . 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则a与b的关系为

A．2a＝b

B．a＝2b

C．a＝b

D．a＝5b

6 . 已知NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：

①2NO(g)N₂O₂(g)(快)△H₁<0，平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) △H₂<0，平衡常数K₂
下列说法正确的是

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C．反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D．反应过程中的能量变化可用图a表示

7 . 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol^-1
②CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g) ΔH＝－283.0   kJ·mol^-1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)     ΔH＝－285.8   kJ·mol^-1
则CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g) ΔH＝________   kJ·mol^-1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。
a. 使用高效催化剂                    b. 降低反应温度
c. 增大体系压强                              d. 不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，再向容器中通入CO、H₂和CH₃OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T₁- T₂及T₄- T₅两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

8 . 二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。
（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为______________________________；
（3）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：
6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）
A.   c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变     
B．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
C．容器中气体密度不再改变            
D．容器中气体压强不再改变
E．反应产生的热量不再变化
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

9 . 肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）已知反应的热化学方程式如下：
①N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g) △H₁；
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₂。
反应热△H₁_____(填“大于”或“小于”) △H₂。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂H₄，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②p₂_______(填“大于”或“小于”) p₁。
③图中N₂H₄的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

10 . 工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度（mol·L-1）	3.0	1.5	0
10min后的浓度（mol·L-1）
平均反应速率 (mol·L-1·min-1)			0.1

___________、______________、________________、____________、_______________