1 . 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

2 . 甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A．1:10

B．10:1

C．2:1

D．1:2

3 . 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO₂)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：
（1）在“水浸”过程中，提高K₂MnO₄浸出率(浸出的K₂MnO₄质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）CO₂ 与K₂MnO₄反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
（5）在上述过程中产生的Mn²⁺会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn²⁺形成Mn(OH)₂ 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn²⁺)=______(已知:Ksp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13。相关数据均在常温下测定)。

4 . 甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H₂可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=-99kJ/mol。
（1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。
A.消耗CO和消耗CH₃OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大
C.使用催化剂，可以提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H₂充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。
②5 min 时达到平衡，H₂的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。
③1min 时的v正(CH₃OH)______ 4min 时v逆(CH₃OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

5 . 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，Pb₃O₄与HNO₃发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为___________________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄生成1mol PbSO₄转移电子的物质的量为______mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₂的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

6 . 下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅

D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理

7 . 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是          

A．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．常温下，测得该液体pH=7

8 . （1）已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)       ΔH₁＝－272.0 kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋3/2O₂(g)===Al₂O₃(s)     ΔH₂＝－1 675.7 kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。
A．升高温度       B．增大反应物的浓度 C．降低温度     D．使用催化剂

9 . 氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1（Ⅰ）
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1（Ⅱ）
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1（Ⅲ）
①写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：________
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH₄和0.4mol NO₂,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10^-3mol/(L·min),则平衡后n(CH₄)=___mol,NO₂的转化率a₁=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂的转化率a₂____a₁(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

时间 浓度(mol/L) 物质	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据   是_________
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正（N₂）= v_正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；
③在30   min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S₁ >S₂，在图中画出c(NO)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

10 . 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.
(2)利用合成气主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=_________kJ•mol^-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____