1 . 聚乙烯醇具有亲水性和成膜性，在适宜的浓度下，能起类似人工泪液的作用，作为润滑剂预防或治疗眼部刺激症状。聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)，已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（简称PVA）塑料，聚乙烯醇的化学式为(C₂H₄O)n，试回答：聚乙烯醇属于_____（填“金属材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一），从物质结构的角度解释聚乙烯醇具有亲水性的原因___________________________。
(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
(3)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。A、B、C、D四点中，v_逆最大的是___，v_正最大的是____。
(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.提高乙酸甲酯的平衡转化率
c.提高了醇解反应的活化能                       d.使k_正和k_逆增大相同倍数

2 . 雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)某温度下，已知：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₂
③NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)   △H₃=-41.8kJ/mol
则△H₂= _____________。
(2)按投料比2:1把SO₂和O₂加入到一密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，测得平衡时SO₂的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；温度为T,时D点v_D正与v_D逆的大小关系为v_D正_____________v_D逆；
②T₁温度下平衡常数K_p=______________ kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。
(3)恒温恒容下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，测得平衡时SO₃的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO₂的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点SO₂转化率的大小关系为a_A ___（填“＞”“＜”或“=”）a_B。
(4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO₂吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO₂电极的反应式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

3 . 煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C₄H₁₀、CH₄、C₃H₆、C₂H₆、C₂H₄等许多重要的化工原料。
已知：i．C₄H₁₀(g)CH₄(g)＋C₃H₆(g)
ii．C₄H₁₀(g)C₂H₆(g)＋C₂H₄(g)
CH₃CH₂CH₂CH₃与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。

（1）的名称是___；其一氯代物有___种，结构简式分别是___。
（2）660℃时，取1molCH₃CH₂CH₂CH₃通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C₂H₆的体积分数为。
①达平衡时反应物转化率为___，30min内，用C₂H₆表示的平均反应速率v（C₂H₆）为___。
②达到平衡时，CH₄的物质的量分数为___%（精确到0.1）。
Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：

（3）①写出AB的化学方程式：__，反应类型是___。
②若1mol与1mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式：___；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式___。

4 . 石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) △H=-362kJ·mol^-1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-1172 kJ·mol^-1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。
（2）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___。（已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15）
（3）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。
（4）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]=___，温度___。
②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

5 . 氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）     △H
Ⅱ.2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     △H
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）     △H₁=akJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）     △H₂=bkJ•mol^-1
③CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）   △H₃=ckJ•mol^-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol^-1
（2）氢气也可以和CO₂在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH₃OH，方程式如下CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），现将1molCO₂（g）和3molH₂（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH₃OH的体积分数φ （CH₃OH）与温度（T）的关系如图所示：
   
①经过10min达到a点，此时CH₃OH的体积分数为20%．则v（H₂）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH₃OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为 P₀，CH₃OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v_逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH₃OH和H₂O，达平衡后φ（CH₃OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气       b．分离出H₂O c．升温       d．改变催化剂
（3）H₂还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），该反应速率表达式v=k•c²（NO）•c（H₂）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（g）△H₁；ii．H₂O₂（g）+H₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）

6 . 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列说法不正确的是（     ）

A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1， 则a>286

D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

7 . 下列反应不可用于设计原电池的是

A．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O	B．Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑	D．4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3

8 . 下列反应中的能量变化如图所示的是
   

A．Al与盐酸的反应

B．Na与H2O的反应

C．NaOH与盐酸的反应

D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

9 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

10 . 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g），已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α
________	________	________	________

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol•L﹣1	[H2]/mol•L﹣1	[CH4]/mol•L﹣1	[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H₂CO₃， K₁=4.3×10^﹣7， K₂=5.6×10^﹣11草酸：H₂C₂O₄， K₁=5.9×10^﹣2， K₂=6.4×10^﹣5 ,0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH____0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．
（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH₂_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为_______。
   
（5）现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：       
①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。       
②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝______mol·L^-1。