1 . 尿素/H₂O₂溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)       △H₁
2H₂O₂(I)=2H₂O(I)+O₂(g)            △H₂
SO₃(g)+H₂O(I))=H₂SO₄(I)          △H₃
则SO₂(g)+H₂O₂(I))=H₂SO₄(I)        △H₄=__________ (用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH₂)₂]溶液对NO_x及SO₂有一定的脱除率。将SO₂和NO_x (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO₂最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO₂以物质的量之比1:1与CO(NH₂)₂反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)        △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

温度/K	338	343	348	353
平衡时气体的总浓度/mol • L-1	0.36	0.48	0.60	0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H₂O₂溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

①NO与H₂O₂发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NO_x脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

2 . 随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。
(1)甲醇中(CH₃OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 molCO和3molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH_2;
CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH_3.
则ΔH=__________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
②温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为__________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质
量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为_____________________。
③温度为T₂时，化学平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则电解质溶液可能为__________ (填字母)。
A.KOH溶液 B.H₂SO₄C.稀HNO₃
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它能传导O^2-。工作时O^2-向__________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为____________。

③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是__________(填“铝电极”或“空气电极”)，每消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气_______(设空气中O₂的体积分数为20%)L。

3 . 人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
⑴已知:H₂O(g)=H₂O(I)     △H=-44kJ/mol

物质	H2(g)	C(s)	CO(g)
燃烧热kJ/mol	-285.8	-393.5	-283.0

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H₂)的热化学方程式___________。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变       
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等                  
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍          
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
I CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g)+H₂O(g)             △H₁= -206 kJ/mol
II CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H₂= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH₄(g)+CO₂(g)       △H ₃= -247.4 kJ/mol
①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是
在550～630K，1MPa的原因是__________________。
③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

(3)CH₄燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

4 . 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)；△H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)；△H=+247.4kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和 H₂(g)的热化学方程式为________________。

5 . (Ⅰ)50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应前后溶液的温度差   ⑤操作所需时间
A.①②③⑤       B. ①②③④       C. ②③④⑤     D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆ 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol^-1， ： kJ·mol^-1， ： kJ·mol^-1，则反应P₄(白磷) +3O₂=P₄O₆的热化学反应方程式为__________________。

(6)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(l)             △H₁═-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)            △H₂═-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式___________________ 。
(7)化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(I)的热化学方程式是______________。

6 . 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)+5O₂(g)=2P₂O₅ (s)     △H₁①
4P(红、s)+5O₂(g)=2P₂O₅ (s)     △H₂②
则△H₁和△H₂的关系正确的是：

A．△H1<△H2

B．△H1>△H2

C．△H1=△H2

D．无法确定

7 . 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

8 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_______。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______。
(3)NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是_______。
(4)在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。

9 . 已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

10 . 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)＝4H₂(g)＋2CO(g) ΔH₁＝+256.6 kJ·mol^－1
b．2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)＝6H₂(g)＋4CO(g) ΔH₂＝+27.6 kJ·mol^－1
则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多