1 . 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	（g）	（g）	（g）
燃烧热（△H）/	－1299.6	－285.8	－1411.0

乙炔半氢化反应的=_____________。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=。

图a                                                                      图b

①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：______________。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是________________。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝___________（用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数___________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________。（填标号）
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________。

4 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题：
(1)有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：
①该反应分两步进行：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。
②反应能自发进行的条件为：___________。
A．高温             B．低温             C．任何温度
(2)传统的合成氨反应为：，
①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．和的物质的量之比不变             B．容器的压强不再改变
C．                      D．断裂3个键的同时断裂6个键
②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析：

实验
1	m	n	q
2		n
3	m

则___________，___________。
③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关的热化学方程式如下：
Ⅰ．，；
Ⅱ．，；
Ⅲ．，；
Ⅳ．，；
请回答下列问题：
(1)   _______。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①压强为，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______(填字母)。
A．加入适量一氧化碳   B．升高温度   C．使用高效催化剂   D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

则b曲线表示的是_______的浓度随时间的变化；内，的平均反应速率为_______。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.2	0.2	0.2

此时正、逆反应速率的大小：_______。

7 . 加热分解可以制备活性。
已知：热分解反应如下：
①   
②   
③   
回答下列问题：
(1)   ___________(用、、表示)。
(2)在空气中热失重图像如图1所示(、、对应的物质为纯净物且、对应的是氧化物)，段固体分解产生的气体是___________(填电子式)；段的化学方程式为___________。

(3)某温度下，在真空密闭容器中投入足量的，发生反应①，时，温度不变，将容器体积缩小为原来的四分之一后保持体积不变，再次达到平衡状态，如图2所示，A点可能移动到___________(填“B”“C”或“D”)点，判断依据是___________。

(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的粉末发生反应①，下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体密度不随时间变化       b．气体相对分子质量不随时间变化
c．固体质量不随时间变化       d．浓度不随时间变化
(5)已知：   
①几种物质相对能量如下：

物质
相对能量	-894	0	-959	-393.5

则该反应___________。
②在密闭容器中充入足量和，发生上述反应。测得平衡体系中体积分数与压强、温度关系如图所示，___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，点平衡常数为___________(用表示)。

提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。

8 . CO₂和CH₄合成CH₃COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH₄和CH₃COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1和873.7kJ·mol^-1，写出CO₂和CH₄合成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(2)在硫酸酸化的ZrO₂催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。

①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
(3)已知能自发进行，   ，下列说法正确的是___________。

A．25℃时，该反应能自发进行

B．降低温度能提高CH4的平衡转化率

C．，反应达平衡状态

D．温度越高反应速率越快

(4)以CuO-ZrO₂作催化剂，CO₂、CH₄投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH₄转化率为12%，CH₃COOH选择性为95%，则CH₃COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO₂的晶胞如图，晶胞参数为apm，O^2-和Zr⁴⁺间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)

9 . 加氢合成甲醇对缓解能源危机、改变产业结构以及实现“碳达峰、碳中和”目标具有重要的战略意义。该合成工艺主要包括三个反应：
①   
②   
③   
(1)已知一些物质的键能数据如下：

化学键	H―H	C=O	C≡O	H―O
E/()	436	803	1076	463

计算___________ 。
(2)按照一定比例投料，测定的平衡转化率和CO的平衡选择性随温度和压强的变化关系如下图所示。、、、的大小关系为___________ ；原因为___________ ；℃以后不同压强下平衡转化率变为一条曲线，原因为___________ (CO的选择性)。

(3)下表是一定条件下用Pd/ZnO/C-N做催化剂，改变Pd含量测得的催化剂组成、结构以及转化率的数据。

催化剂	Pd/%	Zn/g	表面O含量/%	表面氧缺陷比例/%	转化率/%
0.02%Pd/ZnO/C-N	0.04	9.47	12.43	0.29	3.7
0.05%Pd/ZnO/C-N	0.13	6.4	9.57	0.30	6.6
0.1%Pd/ZnO/C-N	0.18	10.6	13.25	0.32	68
0.3%Pd/ZnO/C-N	0.58	9.66	12.52	0.38	71

由上表数据推测，催化剂中Pd含量增大，转化率增大的原因可能为___________ 。
(4)六方ZnO晶胞结构如下左图所示，填充在形成的___________ 空隙中，该晶体的密度为___________ (设表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)，在下右图中补充画出ZnO晶胞的俯视投影图__________。

10 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，因其制备方法简单丰富，被广泛应用于生产生活。回答下列问题：
I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(1)已知的燃烧热分别为。
选择性氧化制备的热化学方程式为_______。有利于提高平衡转化率的条件是_______ (填标号)。
A．低温低压             B．低温高压             C．高温低压             D．高温高压
Ⅱ．工业上以和为原料合成甲醇的过程中，涉及以下两个反应：
主反应：
副反应：
(2)在加氢制甲醇的过程中，下列说法正确的是_______。

A．当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应体系达化学平衡状态

B．增大初始投料比，有利于提高的平衡转化率

C．平衡后，压缩容器体积，减小

D．选用合适的催化剂可提高的平衡转化率

(3)不同条件下，相同时间内的选择性和产率随温度的变化如图。()

由图可知，合成甲醇的适宜温度为_______，使用_______催化剂效果更好。
(4)在某刚性容器中充入的混合气体发生反应，平衡时和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)
②在以上，升高温度，的平衡转化率增大，原因是_______。
③，起始压强为时，与的平衡转化率之比为_______；主反应的_______(列出计算式)。