1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . Ⅰ．丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
(1)反应：_______。
(2)在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

Ⅱ．催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(3)催化重整反应为：。有利于提高平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(4)某温度下，在体积为2L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为_______。
(5)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。

3 . 下列说法正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

4 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₁＜0
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂＜0
3NO₂(g)+H₂O(l)=NO(g)+2HNO₃(aq) △H₃＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有________的目的。
(2)实验发现，单位时间内NH₃的氧化率[n(NO)_生成/n(NH₃)_原料]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH₃的氧化率减小的主要原因是________。
   
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应I：2NO(g)N₂O₂(g)(快)        △H₁＜0 v_1正=k_1正•c²(NO) v_1逆=k_1逆•c(N₂O₂)；
反应II：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)        △H₂＜0 v_2正=k_2正•c(N₂O₂)•c(O₂) v_2逆=k_2逆•c²(NO₂)。
①一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=________(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数________k_2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N₂O₄合成HNO₃,其中最关键的步骤为2NO₂(g)N₂O₄(g)，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是________。
a.E、H两点对应的的NO₂体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
e.图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为C
(5)求B点NO₂的转化率为________。

5 . 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①　　
②　　
③　　

A．

B．

C．

D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大

6 . 利用1—甲基萘(1—)制备四氢萘类物质(，包括1—和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_____(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_____。
②已知反应的速率方程(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，_____。(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是_____。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)1—在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=_____；y为65%时反应的平衡常数_____。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_____。

8 . 已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：

物质
燃烧热	-285.8	-393.5	-395.0	-3267.5

下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。

10 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的H₂，还需要的一个数据为_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

完善该反应机理中相关的化学反应方程式： _______；以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为_______eV。
(3)在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
②CH₃OH的选择性

	1.8MPa 260℃
	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

①在普通反应器(A)中，下列不能作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是_______(填标号)。
A.气体的密度不再变化             B.气体的压强不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______。
③在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是_______。
④若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应Ⅱ的化学平衡常数K_p(Ⅱ)=_______(用最简的分数表示)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成HCOOH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。请写出Cu电极上的电极反应式：_______。