1 . 烟气(含、、等)脱硝的研究热点是还原的机理与效果。
(1)还原的主反应为。
已知：   
   
上述主反应的___________。
(2)在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图-1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
   
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为___________。
②转化为的机理可描述为___________。
③烟气中若含有，会生成，化学方程式为___________。此时脱硝效果变差，原因是___________。
(3)将模拟烟气(一定比例、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图-2所示。
   
则温度在高于350℃时，转化率随温度升高而下降，其可能原因是___________。

2 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为，，下列说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．使用催化剂能改变反应路径，不能改变反应的活化能

D．该反应每消耗1molNH3，转移电子的物质的量为3mol

3 . 用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
反应1：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₁=-574kJ·mol^-1
反应2：CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₂=-1160kJ·mol^-1
(1)1mol CH₄还原NO₂至N₂，写出该过程的热化学方程式___________。
(2)用CH₄催化还原NO，能提高N₂的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1mol CH₄和4mol NO(假设只发生反应2)。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．c(CH₄)和c(CO₂)的浓度比保持不变        B．混合气体的密度保持不变
C．CH₄的消耗速率等于CO₂的消耗速率     D．容器内气体压强保持不变
②后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N₂的产率与温度的关系如图1所示，OA段N₂产率随温度升高而增大的原因是___________。
   
(5)对于反应2而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2 mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

4 . 甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH₃OH(g)+H₂OCO₂(g)+3H₂(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。

已知①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.20kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)ΔH₂=+90.64kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．ΔH<0

B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂

C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H*

D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率

5 . 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.   
反应II.   
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率

6 . 页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供于开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ.CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、 H₂)。
已知下列热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g) = CH₄(g) ΔH = -74.5 kJ / mol
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+ H₂(g) ΔH = - 40.0 kJ / mol
C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH = +132.0 kJ / mol
反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g)+ 2H₂(g)的ΔH=_______kJ/mol。
(2)Ni催化CO₂加 H₂形成CH₄ ，其历程如图-1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图-2所示。

①260℃时，生成生要产物的所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
③描述CO₂转化为CO的反应机理_______ 。
Ⅱ. H₂S的处理：
方法一：工业上常采用如图-3电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

(3)电解时，阳极的电极反应式为_______。
方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用如图-4表示。

其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
(4)适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是_______。

7 . 恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H₁= -49kJ·mol^-l
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)             △H₂= 41kJ·mol^-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H= 90kJ·mol-1

B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大

D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率

8 . 有效去除大气中的和水体中的氮是维持自然界氮循环的重要保证。
(1)已知：①     
②     
反应   _______。
(2)磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮和)。实验室中模拟氨氮处理：将1L模拟氨氮废水(主要含)置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入和溶液。将上述溶液分成两等分，用NaOH调节溶液pH分别为9和10，投加絮凝剂并搅拌。反应30min后，取清液测定氨氮质量浓度。实验测得pH为10时氨氮去除率较pH为9时的氨氮去除率低，可能原因是_______。
(3)选择合适的电极材料，可通过电解法将模拟氨氮废水全部转化为。电解时，阳极发生多个电极反应。保持恒定电流电解相同时间，测得溶液初始pH对氨氮去除率及溶液中的关系如图所示。

①写出电解时阳极生成的电极方程式：_______。
②初始pH从12增大到13时，溶液中减小的可能原因是_______。
(4)已知Ni的金属活动性与Fe相当，Pd不与稀酸反应。酸性条件下Al、Al/Ni、Al/Cu/Pd等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中ads表示活性吸附态)。

①甲中，每还原1 mol 理论上消耗Al的质量为_______g。
②描述乙中被还原的过程：_______。
③要提高转化为的选择性，必须具备的条件是_______。

9 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是

A．的燃烧：

B．和浓硫酸反应：

C．电解强碱性溶液的阴极反应：

D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：

10 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：
ⅱ：
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_______。
②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为_______。

(2)氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。
Ⅰ：
Ⅱ：(活化能)
Ⅲ：(活化能)
可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是_______。

(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下：
第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.        Ⅱ.
Ⅲ.        Ⅳ.
Ⅴ.
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。