2 . 合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H₂。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：
反应I：CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ·mol^-1
反应II：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.1kJ·mol^-1
反应III：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+205.9kJ·mol^-1
反应IV：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的恒压容器按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得不同压强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H4=-41.2kJ·mol-1

B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小

C．由图可知，p1>p2>p3

D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大

3 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)        ΔH₁=+571.6kJ•mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₂=+131.3kJ•mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        ΔH₃=+206.1kJ•mol^–1

A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)

C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1

D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH＜+571.6kJ•mol-1

4 . 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-41kJ/mol
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g) △H₂= +174.1kJ/mol
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。
(2)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

(3)据文献报道， CO₂可在碱性水溶液中电解生成CH₄，写出生成CH₄的电极反应式为：_______。
(4)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。试回答下列问题：
①5 min时B的物质的量浓度为_______。
②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
③化学方程式中n为_______。

5 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断_______(填“＞”“＜”或“=”)0；反应   _______(用和表示)。
(2)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得一氧化碳浓度为0.5mol/L，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。

A．充入CO，使体系总压强增大	B．将从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．使用高效催化剂

(4)保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

6 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。


已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.   
ⅱ.      
ⅲ.      
下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A．，

B．400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

7 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO₂回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)已知：CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g) + CO₂(g) + 3H₂(g)→HOCH₂CH₂OH(g) + CH₃OH(g) ∆H₁=−131.9kJ∙mol⁻¹
HOCH₂CH₂OH(g) + H₂(g) → C₂H₅OH(g) + H₂O(g) ∆H₂=−94.8kJ∙mol⁻¹
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I．(g)+CO₂(g)→ ∆H₃=−60.3kJ∙mol⁻¹
II．+3H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g) (g)+CH₃OH(g) ∆H₄
①步骤II中 ∆H₄=___________。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：

反应温度/℃	EC转化率/%	乙二醇产率/%
160	23.8	23.2
180	62.1	60.9
200	99.9	94.7
220	99.9	92.4

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是___________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_____。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C₂H₄的电极反应式为_____

(3)CO₂与H₂反应如果用Co／C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因_______ (已知Co的性质与Fe相似)

9 . 黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是

A．	B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率	D．反应速率由反应Ⅰ决定

10 . 二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应___________。下列措施中，能提高产率的有___________。
A．使用合适的催化剂       B．升高温度       C．增大压强
(2)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是___________。

A．
B．
C．若在P₃和时，起始，则达到平衡时，CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚。观察图回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(4)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是___________，b电极的电极反应式为___________。

(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
，。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。