1 . 固硫技术(通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中)可有效降低燃煤废气中的含量，同时对产生的废弃物进行回收再利用具有重要的环保意义。
Ⅰ.石灰石固硫：固硫过程中涉及的部分反应如下：
①                                 
②             
③                                     
④   
(1)_______。
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。
Ⅱ.石灰石回收：利用和浓氨水的混合溶液浸取I中固体废渣(主要含)可回收得到，反应装置如图-1所示。

(3)写出浸取中发生反应的离子方程式：_______。
(4)浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。
Ⅲ.石灰乳脱硫：燃煤废气中的也可用石灰乳吸收，得到的浆料可用于制备溶液。
(5)写出实验方案：_______。已知：；难溶于水；室温下，溶液中的物质的量分数随的分布如图-2所示。实验中可选用的试剂：。

3 . 工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]溶液吸收。
CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂。
若吸收烟气时通入少量ClO₂，可同时实现脱硫、脱硝。
脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl
第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。
请写出第二步反应的化学方程式为____。
(2)Na₂SO₃溶液吸收。
烟气中的SO₂可用Na₂SO₃溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：

n(SO)：n(HSO)	99∶1	1∶1	1∶99
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)O₃氧化。
O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-198kJ·mol^-1。
则反应2O₃(g)3O₂(g)的△H=____kJ·mol^-1。
(4)NaClO₂氧化。
40℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有少量SO₂，能提高NO的脱除率，可能的原因是____。

4 . 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。
(1)催化加氢制甲醇。向容积为2L的恒容、绝热密闭容器中通入2.0 mol和3.0 mol，发生反应如下：   
①反应在5min时达平衡，测得此时容器内与的物质的量之比为，则前5min内，该反应的平均反应速率___________。
②下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．       B．容器中
C．混合气体的密度保持不变       D．容器内的温度保持不变
③两分子甲醇可进一步脱水制得二甲醚：
   
则的___________。
(2)催化加氢制甲烷。向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
上述反应达平衡时，容器中、和CO的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①曲线A表示___________的物质的量随温度的变化。
②800℃时曲线B代表物质的物质的量远大于400℃时的物质的量，其原因是___________。

③曲线C代表物质的物质的量随温度的升高，先逐渐增大后逐渐减小。在200-600℃间，曲线C逐渐上升的原因是___________。

5 . 利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)相同温度下，反应的_______。
(2)在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：_______。已知：。
(3)氢气可通过水煤气法获得，原理为。在进气比不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系：_______(填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是_______。

(4)如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为_______。

(5)加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。

“”表示物质在催化剂表面被吸附，“ ”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。
①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为_______；
②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为_______。

7 . 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
CO岐化：       
裂解：       
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图a所示。

下列说法正确的是

A．重整反应

B．图中压强

C．表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b

D．在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产生

8 . 工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄⇌H^＋＋HCrO             ΔH₁
HCrO⇌H^＋＋CrO             ΔH₂
2HCrO⇌＋H₂O       ΔH₃
室温下，反应2CrO＋2H^＋⇌＋H₂O的ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
(2)还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr^3＋的离子方程式为_______。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe^2＋，_______。

(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO₄(s)＋OH^-(aq)
2ROH(s)＋(aq)⇌ R₂CrO₄(s)＋2OH^-(aq)
其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。

9 . SO₂、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨态氮(以存在)和硝态氨(以存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：



反应的∆H=_____
(2)已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为_______
(3)SO₂和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO₂和NO。

①a是直流电源的_______极
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为_______
③写出电解池中发生反应的离子方程式：_______