1 . 在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：

		X(g)	Y(g)	Z(g)
容器甲	初始浓度(mol/L)	2.5	y	0
	平衡浓度(mol/L)	x	2.0	1.0
容器乙	t时刻浓度(mol/L)	3.0	2.0	2.0

下列有关正确的是

A．x=3.5，y=3.5	B．平衡常数为
C．乙容器t时刻v(正)<v(逆）	D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态

2 . 反应NH₄HS（s）NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是   
①温度、容积不变时，通入SO₂气体            
②移走一部分NH₄HS固体
③容积不变，充入氮气                                
④充入氮气，保持压强不变

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③

3 . 对于反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

4 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D．若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

5 . 已达平衡的可逆反应       ，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大CO的浓度

D．增大压强

6 . 合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3

7 . 还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

8 . 已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）

A．生成物的产量一定增大	B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低	D．每种反应物的转化率一定增大

9 . 有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

10 . 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大