1 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B．图2是A+B⇌C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应

C．图3是对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正＜v逆

D．图4是对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2

2 . T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

3 . 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

4 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

5 . 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A．	B．
C．	D．

6 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

7 . 已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJ•mol^-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（       ）
   

A．T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

B．T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

C．T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

D．T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

8 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

9 . 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是   (　 　)
   

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．由图②知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

10 . 对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动