1 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅ 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式____________。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________。
(3)b点时CO的转化率____________。
(4)K_b_______K_d(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________。
(5)此反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

3 . 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v_(正)=k_(正)c_(顺)和v_(逆)=k_(逆)c_(反)，k_(正)和k_(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t₁温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K₁=_______。
(2)t₂温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K₂=_______。

4 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

5 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂、O₂发生反应：。温度分别为t₁和t₂时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t₁、t₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________ K₂。

6 . 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；

8 . (Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T₁___________T₂，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
(2)P₁___________P₂，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)
(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(3)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

9 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是___、___。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=___(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC—CHO(aq)+O₂(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有：2OHC—COOH(aq)+O₂(g)2H₂C₂O₄(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH₂C₂O₄(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___mol·L^-1·h^-1。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是__(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___。