1 . 下列说法中，正确的是

A．固体溶解是一个熵减小的过程

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程

D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

2 . 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是

A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)       ΔH= -197.78 kJ/mol

B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)       ΔH= +172.47 kJ/mol

C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)       ΔH= -18.9 kJ/mol

D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)       ΔH= +285.4 kJ/mol

3 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

4 . 某化学反应其ΔH=122kJ·mol^-1，ΔS=-431J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（       ）

A．在任何温度下都能自发进行	B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．在任何温度下都不能自发进行

5 . 已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

6 . 下列说法中，正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

7 . 下列说法中，正确的是（             ）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

8 . 下列说法中，正确的是（            ）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

9 . 以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水

B．湿的衣服经过晾晒变干

C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)       ΔH = + 56.7 kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=－571.6 kJ/mol

10 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH=a、   2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH>0，则金刚石比石墨稳定