1 . 已知：

化学键
键能/	946	436	391	416

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是

A．通过反应Ⅰ计算：

B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变

C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行

D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量

2 . 工业合成氨的反应为：，在时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是

A．该反应在时不能正向自发进行

B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动

C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大

D．反应达到一定转化率时将从混合气中分离出去会降低反应速率

4 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率

B．可推知

C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小

8 . 钛是世界上具有战略意义的金属，被称为“第三金属”，其产品被应用于航空航天领域。工业上用钛铁矿【主要成分FeTiO₃(含Fe₂O₃杂质)】经过处理，得到钛白粉(TiO₂)，进一步制备金属钛。
Ⅰ.酸浸法：(工艺流程如下)

(1)混合液中除H⁺、TiO²⁺之外，还存在的阳离子有____________。
(2)加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)从钛白粉生产TiCl₄的反应为：TiO₂(s)+2Cl₂=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+161.9kJ/mol，该反应在高温下_____(填“能”或“不能”)自发进行。理由是：________________。
(4)酸浸过程中，在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示。请用化学原理解释温度超过80℃后，浸出率下降的原因________________。(浸出率指固体中某元素溶解于液体溶剂中的比例。)

Ⅱ.氯化法：工艺流程如下：

氯化阶段用氯气分解钛原料，使钛化合物转变为四氯化钛，反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，再冷却至136℃，精馏提纯，升温氧化(1300℃，氧化阶段产生的Cl₂可以循环利用)，得到钛白粉。
(5)用此方法生产160t纯TiO₂，理论上需要消耗Cl₂_______t。【已知：M(TiO₂)=80g/mol；M(Cl₂)=71g/mol】