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1 . 下列叙述不正确的是
| A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
B．Na与 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
D．1 H2燃烧放出的热量为 的燃烧热 |
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2022-11-09更新
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289次组卷
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3卷引用：上海市曹杨第二中学2022-2023学年高二下学期5月阶段性评价化学试题
2022高二·上海·专题练习
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解题方法
2 . 有关合成氨反应的说法，正确的是
| A．根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 |
| B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 |
| C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 |
| D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 |
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2022高二·上海·专题练习
解题方法
3 . 已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) 298 K时，ΔH=-92.2 kJ·mol-1 ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1，试判断该反应在常温下能否自发进行。______
2NH3(g) 298 K时，ΔH=-92.2 kJ·mol-1 ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1，试判断该反应在常温下能否自发进行。
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4 . 合成氨反应不具备的特征是
| A．放热 | B．熵增 | C．可逆 | D．气态 |
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解题方法
5 . 某科研小组欲研究合成新型硝化剂反应
，ΔH<0的反应。
(1)该反应的ΔS________ 0(填“
”、“
”或“
”)，在________ (高温或低温)条件下能自发进行。
(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数________ (填变大、变小或不变，下同)，系统内气体的平均分子量________
(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数
、
、
的大小________ (用，，连接)
(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最大的是________ (填字母)，理由是________ 。
(5)若容器体积为
，二氧化氮与氧气的初始量都为
，的平衡转化率为50%，起始时
则此条件下
，反应的平衡常数K=________ 。若保持温度不变，在某一时刻，
，此时平衡________ (填向正反应方向、逆反应方向或不)移动。
，ΔH<0的反应。(1)该反应的ΔS
”、“”或“”)，在(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数
(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数
、、的大小，，连接)(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最大的是(5)若容器体积为
，二氧化氮与氧气的初始量都为，的平衡转化率为50%，起始时则此条件下，反应的平衡常数K=，此时平衡
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解题方法
6 . 下列反应在任何温度下都是非自发的是
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)将黑色的
固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_______ 、_______ 。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_______ 。
(2)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①
②
③
则：
_______ 。
(3)
和
的燃烧热分别为
和
，标准状况下
和的混合气体完全燃烧生成
气体和液态水时放出
热量，则混合气体中和的物质的量之比是_______ 。
(4)氯化铵固体溶于水温度降低，请解释原因_______ 。
(5)合成氨反应：
；
。
①判断该反应在室温下能否自发进行？为什么？_______ 。
③室温下推动该反应自发进行的主要因素是熵变还是焓变_______ ？
(1)将黑色的
固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有(2)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①
②
③
则：
(3)
和的燃烧热分别为和，标准状况下和的混合气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则混合气体中和的物质的量之比是(4)氯化铵固体溶于水温度降低，请解释原因
(5)合成氨反应：
；。①判断该反应在室温下能否自发进行？为什么？
③室温下推动该反应自发进行的主要因素是熵变还是焓变
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8 . 下列内容与结论不对应的是
| 选项 | 内容 | 结论 |
| A |  变成 | 该过程的 |
| B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为 |
| C | 一个反应的 、 | 该反应一定不能自发进行 |
| D |    | 该反应在任何温度下均能自发进行 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 红磷
和
发生反应生成
和
，反应过程和能量关系如图所示(图中的
表示生成
产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)和反应生成的热化学方程式为_______ 。
(2)分解成和的热化学方程式为_______ ，已知该反应的
为
，则该反应自发的温度范围为T_______ (保留1位小数)。
(3)和分两步反应生成
的
_______ 一步反应生成的
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)
与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______ 。
和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成产物的数据)。根据上图回答下列问题：
(1)
和反应生成的热化学方程式为(2)
分解成和的热化学方程式为为，则该反应自发的温度范围为T(3)
和分两步反应生成的的(填“>”、“<”或“=”)。(4)
与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
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10 . 随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置，汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．该反应能自发进行，说明反应物键能总和小于生成物键能总和 |
| B．使用高效催化剂能降低反应的焓变 |
| C．该反应在任何温度下都可自发进行 |
| D．升高温度一定能加快该反应的反应速率 |
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