1 . 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程，下列有关说法正确的是

A．	B．若生成液态水，变大
C．该反应的	D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能

2 . 已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是

A．和均大于零	B．和均小于零
C．大于零，小于零	D．小于零，大于零

3 . 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气的想法。2NO(g)+2CO(g)= 2CO₂(g)+N₂(g)
(1)已知在298K、100kPa下，△H =-746.8 kJ·mol^-1，△S=-197.5 J·mol^-1·K^-1，请你判断该反应在室温下能否自发进行？简要写出推断的依据_______。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=_______；
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______(填字母)。
A.增大CO浓度       B. 升温       C.加入催化剂       D.减小容器体积

4 . 利用CO₂可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。制备甲烷CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=-252.9 kJ·mol^-1。回答下列有关问题：
(1)该反应的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度的关系如图所示。

①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于_______。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.CO₂和H₂的转化率之比不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.v=4v
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=_______，P点与N点的平衡常数K(P)_______(填“>”“<”或“=”)K(N)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：_______。

5 . NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       △H=−116.4 kJ∙mol⁻¹。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因△S＞0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1

6 . 回答下列问题：
(1)汽油燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_______(填字母)。
a.CO(g)=C(s)＋O₂(g)                            b.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)
c.(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)        d.MgCO₃(s)=MgO(s)＋CO₂(g)
(3)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃放出的热量为15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______，已知上述氨的合成反应的ΔS=-198.2 J· mol^-1·K^-1，则其在常温下_______(填“ 能”或“不能”)自发进行。

7 . 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298 K) =74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1；反应②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断反应②高温自发还是低温自发：_______(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围_______。

8 . 根据所学知识和已有生活经验，分析以下反应在给定温度下能否正向自发进行，将这些反应的焓变和熵变“>0”或“＜0”填入表格。

化学反应	正向是否自发	ΔH	ΔS
常温Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)	______	______	______
常温6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)	______	>0	＜0
常温NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)	______	______	______
常温C(s)＋CO2(g)=2CO(g)	______	______	______

9 . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。(______)