1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是     

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

2 . 已知；(NH₄)₂CO₃(s)═NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ·mol^﹣1，下列说法中正确的是

A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．该反应中熵变、焓变皆大于0

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

3 . 下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

4 . 恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0 △S＞0	B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＜0	D．△H＞0 △S＜0

5 . 下列说法正确的是（ ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

6 . 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

7 . 下列对熵的理解不正确的是

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

8 . 设：反应①Fe(s)+CO₂⇌FeO(s)+CO(g)   △H=akJ/mol，
反应②Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是(　　)

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b＞0	B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b	D．在常温下反应①一定能自发进行

9 . 下列反应中，熵减小的是（　　）

A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)	B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)	D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

10 . 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成