1 . 反应SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)∆H>0，可用于纯硅的制备，下列有关反应的说法不正确的是（       ）

A．该反应能自发进行的原因熵增效应大于焓变效应

B．高温下，每生成1molSi，需消耗标准状况下44.8LH2

C．用E表示键能，该反应∆H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-E(Si-Si）-4E(H-Cl)

D．该反应是工业制硅的最后一步反应，获得高纯硅

2 . 甲烷转化为一氧化碳和氢气的反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ∆H＞0。下列有关该反应的说法正确的是

A．∆S＞0

B．平衡常数K＝

C．升高温度过程中，v(正)＜v(逆)

D．平衡状态时，CH4(g)与H2O(g)的物质的量浓度相等

3 . 利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是

组别	温度/K	物质的量/mol 时间/min	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1

B．由实验数据可知温度T1>T2

C．40min时，表格中M对应的数据为0.15

D．该反应在高温下不能自发进行

4 . 下列说法完全正确的是(　　)

A．自发进行的反应均是放热反应	B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值	D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0

5 . 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是

A．△H＜0，△S＜0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0

D．△H＞0，△S＞0

6 . 下列说法正确的是（       ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．熵增的放热反应一定是自发反应

C．NH4NO3溶于水时吸热，故该过程不是自发的

D．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是熵减反应

7 . 碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1
反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。
②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。
A.升高温度，平衡常数减小
B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低
D.其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变
(2)氮的一种氢化物是HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=_____mol·L^-1。
(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN^-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^-，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为_____。
②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为______。

8 . 已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A．放热反应，一定能自发进行

B．该温度下，反应的平衡常数为5

C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

9 . 下列说法错误的是（       ）

A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关

B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0

C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol

10 . 下列说法中错误的是

A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全

D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞