1 . 最近科学家提出CO₂利用新途径：首先用氨水吸收大量CO₂，然后把CO₂从溶液中再生出来，在一定条件下，再与H₂反应合成甲烷。合成甲烷的反应原理为： 。
(1)已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①x=_______。
②有利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)
(2)工业上可利用甲烷脱硝(除去NO_x)，已知脱硝时生成N₂、CO₂等无害物质，写出甲烷与NO反应的化学方程式：_______。
(3)将CO₂和H₂混合气体置于一密闭容器中合成甲烷，测得水蒸气的物质的量分数随温度变化如下图所示：

①该反应的平衡常数：K(300℃)_______K(500℃)(选填“>”或“＜”)。
②a→b段的物质的量分数不是对应温度下水蒸气的平衡物质的量分数，说明理由_______。
③若c点平衡体系的总压强为p，则该温度下反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，只列出算式即可)。
(4)常温下，用氨水吸收CO₂最终生成NH₄HCO₃，写出 NH₄HCO₃溶液水解的离子方程式：_______，该水解离子方程式的平衡常数为_______[已知：，]。

2 . 对于反应 ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下才能自发进行

B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正

C．增大M的浓度，反应速率加快，平移常数也增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动

3 . 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A．Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B．Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应

C．CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应

D．MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电

4 . I.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol L^-1CO₂、0.1 mol L^-1 CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图

(1)该反应的△S___________0，△H__________0(填“＞”或“＜”)
(2)、、、压强由大到小的顺序是：_________________________，压强为时，在y点：v_正_______v_逆(填“>”或“<”或“=”)
(3)1100℃时该反应的平衡常数为________________(保留小数点后两位)
Ⅱ.常温下，0.1000 mol L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol﹒L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)
A.点①所示溶液中：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)
B.点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)=c(OH^-)=c(H⁺)
C.点③所示溶液中离子浓度的大小关系为：
c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
D.水的电离程度：③＞②＞①
(5)若pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
(6)用铜作电极电解NaOH溶液的总反应的化学方程式为：____________________。

5 . 下列反应中，一定不能自发进行的是

A．CO(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1

B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.30kJ·mol-1

6 . 已知：△G=△H﹣T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。当△G＜0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

7 . 下列说法错误的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．ΔH＞0、ΔS＜0的反应控制温度不能自发进行

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

8 . (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____________
(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为__________。
(3)，，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是______________。
(4)平衡常数的表达式为____________。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________。

9 . 下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行	B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应	D．原电池的反应是属于不是自发反应

10 . 反应CH₃OH(g)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH＞0、ΔS＜0	B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0	D．ΔH＜0、ΔS＜0