1 . 下列反应在较高温度下才能自发进行的是

A．ΔH＜0          ΔS＜0

B．ΔH＜0            ΔS＞0

C．ΔH＞0            ΔS＜0

D．ΔH＞0             ΔS＞0

2 . 常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是

A．该反应，

B．被氧化且每生成1mol 时转移2mol电子

C．室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大

D．、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为

3 . 下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是

A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生

B．反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0

C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应

5 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0，能否自发进行与温度有关

B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0

6 . 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率

C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行

D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应

7 . 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．该反应在常温下不可能自发进行

B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2)

C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

8 . 一定温度和压强下，当△H－T△S＜0时，反应能自发进行。下列反应△H＞0，△S＞0的是（       ）

A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

9 . 反应CH₃OH(g)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH＞0、ΔS＜0	B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0	D．ΔH＜0、ΔS＜0

10 . X(g) +Y(g)⇌Z(g) + W(g)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是     

A．任何条件下，该反应一定能自发进行

B．该反应的△H=(E1-E2)kJ·mol-1

C．若加入催化剂，(E3-E2)的值变化

D．高温下有利于该反应正向进行