1 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应

B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成H2的反应速率

C．NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中Cu2+的物质的量浓度不变

2 . 下列说法中，正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应

B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0

C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行

D．O2转化变为O3时，熵增加

3 . 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是

A．高温下能自发进行	B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下能自发进行	D．任意温度下都能自发进行

4 . 下列说法中正确的是

A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H>0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1

5 . 通过以下反应均可制备H₂：
①煤炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1
②甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
③太阳光催化分解水制氢：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)     ΔH₃=+483.6kJ·mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②使用催化剂则ΔH2减小	B．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
C．反应③在高温下可以自发进行	D．反应 C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ·mol-1

6 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．高温下，反应能自发进行，则其、

8 . ，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)
(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

9 . 下列说法中不正确的是

A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数

B．反应的>0

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞