1 . 下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（       ）

A．1mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] > S[H2O(g)]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3(s)═2KCl(s) +3O2 (g)ΔH＜0，该反应能否自发进行与温度无关

D．常温下，反应 C(s)+CO2 (g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0

2 . 已知生产合成气的反应：C(s) + H₂O(g) ═ CO(g) + H₂(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（       ）

A．△H＞0，△S＜0	B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0	D．△H＜0，       △S＞0

3 . 下列说法错误的是(　　)

A．NH4NO3溶于水是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合判断于所有的过程是否能自发进行

4 . 某化学反应其ΔH=122kJ·mol^-1，ΔS=-431J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（       ）

A．在任何温度下都能自发进行	B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．在任何温度下都不能自发进行

5 . 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是

A．△H＜0，△S＜0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0

D．△H＞0，△S＞0

6 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol^－1，△S＝＋133.7 J·mol^－1·K^－1。
①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K'＝_________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v_正(N₂)_________v_逆(N₂)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

7 . 下列说法中，正确的是（       ）

A．水的离子积Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0

C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

8 . 下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（       ）

A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

9 . 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂):n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H；CO₂的平衡转化率a(CO₂)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(       )

A．该反应在高温下自发进行

B．氢碳比：X<2.0

C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数值为512

D．向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a(CO2)减小

10 . 煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_____，达到该目的时发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)煤的综合利用包括____ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为____ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”")0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为__。
(4)将2 mol CH₄和4 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+ 3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=______。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是________。
③压强：p₁_____ (填“＞”“＜”或“＝”)p₂。