1 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②重整总反应的_______。
③利用合成气制备甲醇的方程式为，平衡混合物中甲醇含量与温度、压强关系如图所示，有利于化学平衡向生成甲醇的方向移动的条件是_______温度、_______压强(填“增大”或“降低”)；恒容条件下，按、进行实验，CO的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=_______(只写数值，写分数)。

(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：   ，测得相关数据如下：

t/min	0	5	10	15	20
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数K将_______。
(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_________
_____________
②如果Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的物质的量为_______mol。

7 . 下列有关说法正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ•mol-1能自发进行可用熵判据解释

B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ•mol-1能自发进行可用焓判据解释

9 . 以下为放热反应的共有个
①放出热量的化学反应   ②吸收热量的化学反应   ③反应物的总能量大于生成物的总能量   ④反应物的总能量小于生成物的总能量   ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能   ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能   ⑦   ⑧   ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应   ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应   ⑪大多数化合反应   ⑫大多数分解反应   ⑬铝热反应   ⑭煤的气化 (水煤气反应)   ⑮过氧化氢分解   ⑯   ⑰且任意温 度自发的反应   ⑱且低温下自发的反应   ⑲⑳

A．10

B．11

C．12

D．13