1 . CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)。
②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO的体积分数保持不变
C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变
D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键
③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=____；比较x点和y点的速率：x____y(填“大于”“小于”或“等于”)；压强P₁___________P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=______。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)

2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是____________(填标号)。
A．①表示分子中均是单键B．②→③需要吸收能量
C．③→④需要吸收能量D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为时，平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。

①若分别用和表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则__________(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃、时，的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%。
(3)温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)。[已知：气体分压气体总压体积分数]
(4)液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中______。
(5)在一定条件下，可用消除污染，其反应原理为(1)。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率(即的转化率)曲线如图所示。
①与的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________。

3 . 甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：
(1)工业上以乙烷(C₂H₆)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g) +H₂(g)       ΔH₁=+136kJ/mol；
②2C₂H₆(g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-220kJ/mol
已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

化学能	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能( kJ/mol)	436	a	496

由此计算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO₂：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在温度为T₁和T₂时，分别降0.5molCH₄和1.2molNO₂充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

温度	物质的量 时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

①温度为T₁时，0—10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=__________________。
②根据表中数据判断T₁ _________T₂(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T₂时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。
④温度为T₂时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂，重新达到平衡时，n(N₂)的范围是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO₂，常温下H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K_a1=4.3×10^-7；HCO₃^-H⁺+CO₃^-2- K_a2=5.6×10^-11；NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- K_b=1.8×10^-5；用氨水吸收CO₂生成NH₄HCO₃溶液，则NH₄HCO₃溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)

4 . 电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①_______	量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②H+的物质的量浓度	取适量乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。

③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。

编号	酸的种类	酸的浓度（mol/L）	酸的体积／mL	镁条质量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	盐酸	0.5	17.0	c

② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；

b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。

③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。

5 . U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU₄⁺+XU^-==WU₃+U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；
②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。
请回答下列问题：
(1)写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。
(3)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
(4)常温下，向pH=11的Y₂VX₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是_________。       
(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺==N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。