1 . 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下的，；。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：

(1)“酸浸”使用一定浓度的硫酸，不使用盐酸、硝酸代替的原因是___________。
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________，的___________。
(3)“中和Ⅱ”不用溶液，其原因是___________。
(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________。母液可以进入___________(填操作单元名称)进行循环利用。

2 . 一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物)为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：

已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌()，铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
③；；
回答下列问题：
(1)常温下，“含尘烟气”中的用氨水吸收至溶液的时，的平衡常数_______。
(2)“调pH①”试剂X可选用_______。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因_______。
(4)“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是_______，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为_______。
(5)电解废液可返回到_______。操作进行循环利用。
(6)“沉钴”的离子方程式为_______。

3 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。

已知：常温下， Ni(OH)₂显碱性， K_sp[Ni(OH)₂]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³；Co(OH)₂显两性，pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______，其平衡常数为_______，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul，加入Na₂S₂O₅溶液反应的离子方程式是_______。
(4)已知： 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______。

4 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则_______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①       ②NaOH       ③       ④       ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______(填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：

物质
电离常数	，

回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(5)已知，则常温下溶液的pH=_______。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

5 . 烟气中的SO₂可以用钠碱循环法加以处理，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，当吸收液与SO₂反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微粒组成的变化关系见表：

	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

回答下列问题：

(1)吸收液pH由8.2下降至6.2过程中发生反应的离子方程式为______吸收液pH从6升至8左右时实现再生，该过程水的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）；
(2)当吸收液呈中性时，溶液中______（填“>”“<”或“=”，下同）；pH=7.2时，______第二步电离平衡常数______。
(3)NaHSO₃﹣Na₂SO₃、H₂CO₃﹣NaHCO₃，Na₂HPO₄﹣NaH₂PO₄都可组成缓冲溶液，缓冲溶液中lgx[x表示或]与pH的关系如图，当lgx数值在﹣1~1之间时具有可实用价值的缓冲能力，曲线______表示与pH的变化关系，应控制Na₂HPO₄﹣NaH₂PO₄缓冲溶液的pH范围为______。

7 . 活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。

(1)实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1mol/L 水溶液pH=______。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为______（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。

(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度______mol（氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。

8 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。
(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿()制备粗硼的工艺流程如图所示。
   
(1)中硼元素的化合价为___________。
(2)碱溶后所得滤液1的主要成分为，则滤渣为___________(填化学式)。
(3)向滤液1中通入适量后得到硼砂()，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的值为以制备，该反应的离子方程式为___________，已知是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为___________。
(4)滤液2的主要成分是___________(填化学式)。
(5)加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为___________，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为___________。

10 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ。   
反应ⅱ。   
和合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
反应丙：___________
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。
②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、的大小关系为___________。
②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。
③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。
(4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。
②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率 /()	349.82	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11