1 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
Ⅰ.的捕集：
(1)属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于_______晶体。
(2)用饱和溶液做吸收剂“捕集”。若所得溶液pH=l0，则溶液中_______(室温下，的；)；若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_______。
(3)聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______。

Ⅱ.的转化：
、重整制合成气CO和，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一、回答下列问题：
已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：
①   
②   
③   
④   
(4)重整反应的发生条件是_______填(“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(5)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。

①随温度升高，产率增加，减小，积碳含量_______(填“增大”或“减小”)。
②在630℃时，反应的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.CO₂的创新应用
(6)某团队提出耦合乙烷催化脱氢制乙烯技术。用Cr/SSZ-13为催化剂、作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯可以避免乙烷深度氧化、实现资源化利用、避免将氧化为更高价等优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为：，同时Cr的价态由升高。推测配位不饱和催化耦合脱氢反应过程如图所示，补全图中画框部分_______。

2 . 乙酸是基本的有机化工原料。
I.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应等：
主反应i：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+213.7kJ•mol^-1
副反应ii：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g) △H₂=-33.5kJ•mol^-1
(1)在容积相同的密闭容器中，均加入1molCH₃COOH(g) (g)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示：
   
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因可能是_______。
②根据图像中相关物质的产率，推测该容器还发生了其它的副反应，该副反应的化学方程式为_______。
(2)T℃时、保持恒压(akPa)条件下，乙酸制氢反应达到平衡(假设只发生反应i和ii)，此时测得混合气体中乙酸的体积分数为20%，乙酸的转化率为60%，则反应i的平衡常数K_p为_______(kPa)³(K_p为以分压表示的平衡常数)。
Ⅱ.研究CH₃COOH在电解质溶液里的离子平衡也有重要意义[已知K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。
(3)①常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH约为_______(保留整数)。
②常温下，向25.00mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.2mol/L醋酸溶液至25.00mL，此时溶液中v(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+_______[用c(B)表示]。
③已知常温下H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，则足量醋酸与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为_______。

9 . 某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应

序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H2O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO3溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声

(1)已知： Mg(OH)₂固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
①Mg可以提高的电离程度，原因是___________；
②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。
(2)补充实验II，证实(1)的推测：

序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
iii	NaNO3溶液	1.0	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
iv	Na2CO3溶液	0.5	7.5	11.8	持续产生少量气泡，溶液显浑浊

①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是___________；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；
③查资料知+Mg²⁺ [Mg(HCO₃)]⁺，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因___________。

10 . 某废催化剂(主要含有WO₃、V₂O₅、V₂O₄、V₂O₃、少量杂质Fe₂O₃、SiO₂等)是能源行业产生的难处理多金属危险废物，其回收利用已成为当前研究的热点和重点。一种处理流程如下：

(1)已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的溶解度随温度的变化如图所示。草酸酸浸时控制温度为90℃，理由是_______，实验室中宜选用的加热方式为_______(“水浴加热”或“油浴加热”)。

(2)已知“浸取液”的主要成分、、和过量的H₂C₂O₄，滤渣的主要成分是_______；Fe₂O₃与H₂C₂O₄的反应的离子方程式为_______。
(3)“浓缩液”经过两步氧化实现金属元素的分离。在溶液中存在平衡WO₂(C₂O₄)+，WO₂(C₂O₄)+ ，当溶液中的草酸氧化分解率到达67%时，开始水解生成。
①写出水解的离子方程式_______；
②已知离子在溶液中也存在类似的电离平衡，下列有关氧化离子生成V₂O₅·H₂O的说法错误的是_______(填标号)。
A.加入促使离子的电离平衡正向移动
B.该过程涉及了2个以上的化学平衡
C.VO²⁺离子水解生成V₂O₅·H₂O
(4)已知 K₁；FeC₂O₄Fe²⁺+   K₂，当“滤液1”中时，的浓度为_______mol/L。(已知)