1 . 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液
1．现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。写出该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式___________、___________。
2．向1.0L上述0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H⁺)=___________mol/L。
3．向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点离子浓度关系由大到小为___________；c点恰好完全反应，该处溶液呈碱性的原因为___________。

Ⅱ．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系
4．CO₂的电子式为___________，其分子极性为___________；电负性C___________Si(填“>”“=”或者“<”)。
5．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系，下列说法不正确的是___________。
a．代谢产生的H⁺被结合形成H₂CO₃
b．代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定

2 . 已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为物质

物质	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数

(1)碳酸一级电离的平衡常数表达式为_______。
(2)下列四种离子结合能力最强的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)酸性强弱：醋酸_______次氯酸(填“>”或“＜”，下同)；经测定，常温下0.1的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，_______(填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______。

A．

B．

C．醋酸的电离平衡常数

D．

(5)和的混合溶液中，_______(用微粒符号表示)。
(6)25℃时，pH=1的硫酸与0.02 溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为_______。

4 . 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
	-112	75.5	和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
	2	105.3

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

(1)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。
(3)装置丙的温度需控制在60-65°℃的原因是___________。
(4)提纯(含少量杂质)，可采用的方法是___________。
(5)遇水生成弱电解质亚磷酸，已知与过量NaOH反应生成。
①写出的电离方程式：___________。
②溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液。
(已知：溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)
①步骤Ⅳ中选用的指示剂为___________。
A．       B．       C．淀粉       D．甲基橙
②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。
③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。
A．配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线
B．实验过程中未加入硝基苯
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定时锥形瓶未干燥

5 . 电解质水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生活、生产等息息相关。回答下问题。
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH₃COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则K_a(HX)______K_a(CH₃COOH) (填“>”、“<”或“=”)。溶液稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)_____ CH₃COOH溶液水电离的c(H⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃，将c mol/LCH₃COOH溶液与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，则c_____0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。______________。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，以下关系式中，Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃溶液均满足的是______。

A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

B．c()+ 2c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH-)

C．c()+c()+c(H2CO3)=0.5 mol/L

D．c(Na+)>c()>c(OH-)> c()>c(H+)

(5)在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。

A．OH-

B．

C．H+

D．Al3+

(6)等浓度的NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃溶液中，c()最大的溶液是____ (填化学式)。
(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，且c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则这两种溶质分别是________。
(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd²⁺)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd²⁺)废水常用化学沉淀法。常温下K_sp(Cd(OH)₂)=3.2×10^-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)₂沉淀析出达到Cd²⁺可排放标准，则溶液pH值至少控制在_____ (保留小数点后一位) (已知：Cd相对原子质量为112.4)

8 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO₂可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
①CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为___________；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________移动。
A．正向       B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________。

A．a导出的气体是O₂
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为___________。
②A点、M点的化学反应速率大小：___________。
A．小于       B．等于       C．大于
③温度高于543 K时，CO₂平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH₃OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________。(CO的选择性)。
(4)CO₂可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。

A．CO2在反应中断裂极性键

B．总反应方程式为H2++CO2 +H2O

C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对

D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应

(5)催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为___________%；乙酸的电离平衡常数为___________(计算结果保留2位有效数字)。

9 . 乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：
反应1（热裂解）：
反应2（脱羧基）：
(1)中形成____________中心____________电子的大π键； ____________。
(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。

①已知之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：_____________________________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，分析可能原因：____________________________（用化学方程式表示）。
(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料组合符合要求的是____________（填标号）。
A．       B．       C．
(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为时反应达到平衡，此时总压强为力，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时体积分数为____________%；反应2的平衡常数____________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）。
(5)研究在水溶液中的电离平衡有重要意义。若室温下将的溶液和溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在。则乙酸的电离平衡常数____________（用含a和b的代数式表示）。