1 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________(写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：，Ce⁴⁺的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________(填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________。

A．65℃、2.0mol/L             B．75℃、2.5mol/L             C．85℃、3.0mol/L             D．100℃、2.5mol/L
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。(已知K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________。

2 . 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_______。
(2)基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为_______，的VSEPR模型是_______。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。
②1molCHZ中含有的σ键数目为_______N_A。
③键角： _______(填“>”“<”或“=”)。
(5)常温下，的HClO溶液的pH约为_______[已知：，]。

3 . 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，采用以下工艺流程制备V₂O_5。

已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。
(2)“焙烧"时，V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀1”的成分是___________。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。

(7)取23.4 g NH₄VO₃固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。

4 . Ⅰ．盐类水解知识。
(1)氯化铁水溶液呈___________性，原因是用离子方程式表示：___________；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是：_________。
Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式			HClO
电离平衡常数

(2)物质的量浓度均为0.1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a．               b．                           c．NaClO                           d．
(3)常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．                         B．                                C．
D．                                        E．
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

5 . 南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

6 . 常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

酸	亚硫酸	碳酸	次氯酸
电离平衡常数

(1)次氯酸(HClO)的电离方程式为________。
(2)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_________。
(3)测得某HClO溶液中，则该溶液中HClO的电离度约为__________[已知：，电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比]。
(4)的酸性由强到弱的顺序为______；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__________；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___________。

7 . I.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快与该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．固体

D．固体

II.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
(3)氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②判断滴定到达终点的现象是_______。
(4)酸碱中和滴定：常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线如图所示：

①滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。
②滴定前的电离度为_______，若一定温度下，向该溶液中加入少量的固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值_______(填"增大”、“减小”或“不变”)。
③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<"或“=”)。

8 . 当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。
(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：
2C(s)+O₂(g) 2CO   △H₁=- 221.0 kJ/mol；
N₂(g)+O₂(g) 2NO       △H₂= + 180. 5 kJ/mol；
2NO+ C(s) CO₂(g)+N₂(g) △H₃ =-573.75 kJ/mol。
请写出CO与NO生成无污染气体CO₂与N₂的热化学方程式_______。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。
已知：三个容器反应温度分别为T_甲=500 ℃、T_乙 =500 ℃、T_丙=a℃

时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	3.00	2.50	2.10	1.80	1.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.62	0.6
丙	3.00	2.45	2.00	2.00	2.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。 丙容器的反应温度a _______   500 ℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(3)某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______。

(4)利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为_______。SO₂溶于水生成H₂SO₃，已 知：H₂SO₃HSO+H⁺ K_a1，HSOSO+H⁺ K_a2，常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下，=_______。

10 . 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。