2 . 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
(1)制备：实验室常用与浓反应制取。
①分子的空间结构为___________。
②工业生产中常用氨水处理废气中，写出足量氨水吸收的离子方程式：___________。
(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置E的作用是___________，装置X的名称为___________。
②常温下，当溶液中时，溶液的pH为___________。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
①生成[副产物为]时发生反应的化学方程式为___________。
②将上述抽滤所得的滤液经___________步骤，过滤得到产品。
(4)测定产品的纯度：准确称取8.0 g产品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体2.33 g。产品的纯度为___________。

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点，
(1)在催化剂作用下，可用CO₂与H₂反应制取甲酸。已知：

共价键	C=O	C-O	H-H	H-O	C-H
键能/(kJ·mol⁻¹)	799	343	436	463	413

则△H＝________kJ∙mol⁻¹。
(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度。判断T₁_____T₂(填“>”“<”或“=”)，依据为________；
②图中a=________；
③A、B、C三点CO₂(g)的平衡转化率α_A、α_B、α_C，由大到小的顺序为________。
(3)CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液
溶液pH=_____(室温下，
的
；
)。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能。其原囚是___________。

5 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)NH₃极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaHN₂O₂)___________pH(NaNO₂)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa₂N₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)       ΔH₁=﹣159.5kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应Ⅲ：H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g

①T₁℃时，NH₃的平衡转化率=______，该反应的平衡常数K的值为_____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。

6 . 我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
①反应I、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
   
②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如图所示，400℃之后降低的原因是_______；而速率仍然增大的可能原因是________。
③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为_______，反应Ⅱ的平衡常数为________。[已知CH₄的选择性]
   
(2)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知常温下：、)
(3)Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：________。
   

7 . H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法对这些有害气体进行处理，回答下列问题。
(1)H₂S的处理：H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2L的钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.1。
①H₂S的平衡转化率α₁=___________%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.16，H₂S的转化率α₂___________α₁，该反应的ΔH___________0.(填“>”“<”或“=”)
(2)SO₂的除去：

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生：
①写出过程①的离子方程式：___________。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。
方法2：用氨水除去SO₂
②已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.1×10^-8.若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=___________mol·L^-1.将SO₂通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的=___________。

8 . 按要求完成下列问题。
(1)某温度(t℃)时水的图象如图所示，a点离子积K=_______，在该温度下，的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将的苛性钠溶液V₁L与的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。


(2)25℃时，向氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)25℃时，等浓度的溶液和溶液等体积混合，，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(4)已知：HClO的，的，，写出往NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。