1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点，
(1)在催化剂作用下，可用CO₂与H₂反应制取甲酸。已知：

共价键	C=O	C-O	H-H	H-O	C-H
键能/(kJ·mol⁻¹)	799	343	436	463	413

则△H＝________kJ∙mol⁻¹。
(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度。判断T₁_____T₂(填“>”“<”或“=”)，依据为________；
②图中a=________；
③A、B、C三点CO₂(g)的平衡转化率α_A、α_B、α_C，由大到小的顺序为________。
(3)CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液
溶液pH=_____(室温下，
的
；
)。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能。其原囚是___________。

2 . 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1NH₄Cl　  ②0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄　 ③0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄
④0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O和 0.1 mol·L^-1NH₄Cl混合液 　⑤pH=a的CH₃COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH₃·H₂O和______物质的量浓度之和为0.2 mol·L^-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)______c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

3 . 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N₂(g)+H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N₂(g)、0.3molH₂(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a.加压缩小容器体积   b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。
a.降低温度                         b.增大压强                    c.增大NH₃的浓度             d.使用催化剂
(3)NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到_______(填化学式)。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为_____。

4 . 按要求填空。
(1) Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____；加热后颜色变深，原因_____。
(2) FeCl₃具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_______。
(3)将NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合(写出反应的离子方程式)_______。
(4)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.6×10^-11。向0.01 mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH^-)为_____mol/L；
(5)常温时，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe³⁺)<10^-5 mol/L]，则溶液的pH应大于_______。
(6) 25℃时，在2.0×10^-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为K_a(HF)=______。

5 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol•L^-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) ⇌ COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率α₁=___________％，反应平衡常数K=___________；
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率α₂___________α₁，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是__________(填标号)；
A．H₂S     B．CO₂ C．COS        D．N₂
(3)25°C时，①S(s)+H₂(g)⇌H₂S(g)K_p1=6.0×10⁵
②Si(s)+2H₂(g) ⇌SiH₄(g)K_p2=7.8×10⁶。
则Si(s)+2H₂S(g) ⇌SiH₄(g)+2S(s)的K_p=__________(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数)。

6 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH₃COONa固体   c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体   e.加少量烧碱溶液   f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A^-)－c(Na⁺)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。（已知25℃时电离常数：H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO K=3.0×10^-8；CH₃COOH   K=1.8×10^-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

7 . 工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题：
(1)装置 I 中生成 HSO₃^－的离子方程式为_______。
(2)含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和 SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A. pH=7 时，溶液中 c( Na⁺)＜c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
B. 由图中数据，可以估算出 H₂SO₃ 的第二级电离平衡常数 K₂≈10^-7
C. 为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的 pH 控制在 4～5 为宜
D. pH=9时溶液中 c(OH^-)=c (H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______。
(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-离子方程式_______。
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_______。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为0.75 mol/L，要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为_______L

8 . 已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7 =5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH₃COONa b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃
（2）常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a.           b.              c. d. e.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
（4）25℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=__________(填准确数值)。
（5）25℃时,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
（6）体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH₃COOH的电离平衡常数。
   

9 . (1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________________。

10 . 一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，
同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，
当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．