1 . 已知：，。25℃时，向溶液中滴加的NaOH溶液。溶液中与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中存在：

B．25℃时．的水解常数

C．P点加入NaOH溶液的体积小于20mL

D．Q点溶液中存在：

2 . 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

4 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度       B．加水稀释       C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸       E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。

5 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=4.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH₃COO^-、CO、HSO、SO在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为___。
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因___(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___。

6 . 醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH^-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H^＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H^＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^＋，下列叙述不正确的是___。
a.CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H^＋)=c(OH^-)＋c(CH₃COO^‾)
b.0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H^＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H^＋)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多

7 . 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：

化学式	CH3COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH₃COOH b. HClO ，比较二者C(H⁺)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H⁺) B. C. c(H⁺)·c(OH^-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H⁺)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H⁺)________ HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

8 . 磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－、和PO₄^3－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^－离子除外)是__________。
(2)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________。
(3)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是____。

9 . 按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸          b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L^-1                  d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,K_w=1×10^-12,将 0.02mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)__________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

10 . 现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L^－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol·L^－1，K_a(HB)=________。
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B^－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L^－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c(C^2－)________c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+ HC^－，常温下0.1mol·L^－1H₂C溶液中的c(H⁺ )=0.11mol·L^－1，则0.1mol·L^－1NaHC溶液中的c(H⁺)________0.01mol·L^－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知温度时，0.1 mol·L^－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH＝________。
②HB的电离平衡常数K＝________。
③由HB电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。