2 . 按要求完成下列内容：
(1)书写下列物质的电离方程式：
①磷酸___________；②氢氧化铁___________；③碳酸氢钠___________；
④明矾___________；⑤氢氟酸___________；⑥硫酸氢铵___________。
(2)书写下列离子方程式
①泡沫灭火器工作原理___________。
②碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应___________。
③酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体___________。
(3)书写下列电化学方程式或电极反应式：
①电解法制备金属铝的总反应___________。
②电解精炼铜的阴极反应式___________。
③氯碱工业总反应___________。
④碱性(KOH)氢氧燃料电池的负极反应式___________。

5 . 回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH^－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。

HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H⁺)－2c(OH^-)=____________(用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO^－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数K_a值为__________。常温下向0.1 mol·L^－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L^－1的NaOH溶液后，c(ClO^-)+c(HClO)=__________ mol·L^－1。

(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH₃COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A               ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B     ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余                                ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋　K_a1，HC₂OC₂O＋H^＋　K_a2，常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①则常温下0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液显_________填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中 ＝______。

6 . 按要求书写下列方程式
(1)水溶液中的电离方程式。
①硫酸氢钠 _______。
②一水合氨 _______。
③碳酸 _______。
(2)离子方程式
①硫化亚铁固体转化为硫化铜固体_______。
②泡沫灭火器原理_______。
③氯化铁溶液显酸性的原因_______。
④硫化钠溶液显碱性的原因_______。
⑤澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。
⑥过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合后显中性_______。
⑦醋酸和氨水_______。
⑧碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。
(3)化学方程式。
①SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，若同时通入氨气，则产生白色沉淀，写出该过程中的化学方程式_______。
②SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，若同时通入氯气，则产生白色沉淀，写出该过程中的化学方程式_______。
③已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。反应液经冷却过程中只析出一种晶体，写出冷却过程中的化学方程式_______。