1 . 完成下列问题。
(1)
水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________ 。
(2)室温时，
的
溶液中由水电离出的
______ 
。
(3)室温时，
的Ba(OH)2溶液，
________ 。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______ 。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______ 。
(6)常温下0.1
的NH3·H2O，pH=11，则Kb=_______ ，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______ 。
(1)
水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：(2)室温时，
的溶液中由水电离出的。(3)室温时，
的Ba(OH)2溶液，(4)室温下pH=3的
水溶液水电离的c(H+)。(5)常温下pH=13的
溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=(6)常温下0.1
的NH3·H2O，pH=11，则Kb=的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=
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2 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______ 。
(3)室温下，经测定
溶液
，则
_______ 
(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)
时，将
的氨水与
的盐酸等体积混合所得溶液中
，则溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示
的电离平衡常数
_______ 。
(5)将含
的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中
_______ 。
| 化学式 |  |  |  |  | |
| 电离常数 |  |  |   |   |  |
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式
(3)室温下，经测定
溶液，则(填“＞”、“=”、“＜”)。(4)
时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显的电离平衡常数(5)将含
的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中
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3 . 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为___________ 。___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。___________ 。
②C点溶液中c(X-)___________ c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。
②C点溶液中c(X-)
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4 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾
降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中
和
分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．
（S的化合价为
）在水中的电离过程为：
、
．写出
的结构式：_______ 。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______ 。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下
与苯酚反应的化学方程式：______ 。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______ 。
(3)铁炭纳米材料在不同
对有机污染物去除率（
溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______ 。
。水中存在一定量
和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______ 。
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾
降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．
（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下
与苯酚反应的化学方程式：(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：
(3)铁炭纳米材料在不同
对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：
。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：
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5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______ (离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______ 。
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______ 。
(3)NH4F溶液显_______ (填酸性、碱性或中性)。
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是_______ 。
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理_______ 。
(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中
和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。_______ (填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)=_______ 。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O | HNO2 |
| 电离常数 |  |  |   |  |  |
(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为
(2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为
(3)NH4F溶液显
(4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理
(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中
和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(
)∶c(NH3·H2O)=
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6 . 回答下列问题
(1)现有a．
b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________ b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________ b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________ b。
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
①下列反应不能发生的是_________ （填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应
的平衡常数K＝_________ 。
(3)常温下，浓度均为0.1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合
能力最强的是 _________ 。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________ （填编号）。
A．HCN B．HClO C． D．
(4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中
。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的
_________ 。
②25℃时，将体积
、pH＝a的某一元强碱与体积为
、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则
_________ 。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的
溶液中由水电离出的浓度之比为_________ 。
(1)现有a．
b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 |
|
|
| HClO |
电离平衡常数 |
|
|
|
|
a．
b．
c．
d．
②反应
的平衡常数K＝(3)常温下，浓度均为0.1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质 |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
能力最强的是 ②根据表中数据，浓度均为0.01
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是A．HCN B．HClO C．
D． (4)①已知t℃时，0.01
NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的②25℃时，将体积
、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的
溶液中由水电离出的浓度之比为
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7 . 研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，
；
，
(1)硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供
）反应生成雌黄（
）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将
还原为
，同时生成。
①沉淀1 mol As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为______ mol。
②能与反应：
。该反应的平衡常数
______ 。
(2)石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为
沉淀。写出该反应的离子方程式：____________ 。
②向含沉淀的悬浊液中通入
气体，可得到
。该转化能实现的原因是____________ 。
③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是__________________ 。
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随
的变化如图2曲线a所示；固定
，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随
的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是____________ 。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，；，(1)硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供
）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成。①沉淀1 mol As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为
②
能与反应：。该反应的平衡常数(2)石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为
沉淀。写出该反应的离子方程式：②向含
沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随
的变化如图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是
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8 . 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I.有机酸醋酸
(1)室温下在0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是___________
(2)将0.1mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
下列反应可以发生的是___________(填字母)。
I.有机酸醋酸
(1)室温下在0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是___________
| A．CH3COOH的电离程度增大 | B．醋酸的电离平衡常数Ka减小 |
| C．c(H＋)·c(OH-)不变 | D．溶液中所含的c(H+)增大 |
Ⅱ.对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 1.3×10-1 | 4.9×10-10 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa |
| B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN |
| C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO |
| D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ |
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9 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。
①
俗称纯碱，因
水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________ 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c(
)：c()=2：1时，溶液的
___________ 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和
溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________ 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含
的水溶液与
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为
溶液，则两份溶液中c(
)、c(
)和
由大到小的顺序为___________ (已知HNO2的电离常数
，CH3COOH的电离常数
。可使溶液A和溶液B的相等的方法是___________ (填序号)。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、
、
三者所占物质的量分数
随变化的关系如图所示：
①由上图可以判断H2SO3的Ka1=___________ 。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
c(H+)=c(OH-)
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃时，Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。
①
俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式)：c()=2：1时，溶液的②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和
溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含
的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c()、c()和由大到小的顺序为，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、
、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示： ①由上图可以判断H2SO3的Ka1=
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
c(H+)=c(OH-)
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10 . 按要求完成下列空白处
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：
，
。使
的溶液和的
溶液分别与的
溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________ ；
②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d． 
(2)现有
的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中
、
与溶液pH的关系如图所示(已知
时溶液中的浓度为
)：25℃时，的电离平衡常数
___________ 。
(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：
，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生
的速率明显不同的原因是②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
a．
b． c． d． (2)现有
的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数
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