1 . 已知常温下：部分弱酸的电离平衡常数HCOOH   K_a=1.77×10^-4 ；HCN   K_a=5.0×10^-10 ；   H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11 ；H₂C₂O₄   K_a1=5.60×10^-2，K_a2=5.42×10^-5
(1)同浓度HCOONa、NaCN溶液中碱性最强是___________；
(2)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(3)NaHC₂O₄溶液呈___________性(酸/碱)；Na₂C₂O₄溶液中物料守恒等式___________ ；
(4)常温下pH=3的H₂C₂O₄溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈___________性(酸/碱)
(5)等浓度、等体积的HCOOH与HCOONa溶液混合后pH＜7,则溶液中离子浓度从大到小排序为___________：

2 . 完成下列离子方程式或化学方程式
(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______
(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______
(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______
(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______
(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______

3 . （1）已知反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。
（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。
（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。
（4）请写CH₃COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。
（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

4 . 某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，回答下列问题：
(1)NaHB溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 b．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HB^－)＋2c(B^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                       d．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知0.1 mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

5 . 常温下,溶液M中存在的离子有A^2-   HA^-   H⁺     OH^-等,存在的分子有H₂O 、H₂A 。根据题意回答下列问题:
（1）写出酸H₂A的电离方程式:__________________________________________
（2）若溶液M由10mL 2mol^.L^-1NaHA溶液与10mL 2mol^.L^-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,K_sp（BaA）=1.8×10^-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol^.L^-1BaCl₂溶液,混合后溶液中的C（Ba²⁺）为__________ mol^.L^-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol^.L^-1的H₂A溶液;②0.01 mol^.L^-1的NaHA溶液;③0.02 mol^.L^-1的HCl溶液与0.04 mol^.L^-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H₂A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

6 . 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

7 . 现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝_______。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)_____c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

8 . (1)某温度下纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^-6 mol/L，此时溶液中的c(OH^－)=___8×10^-9 mol/L，滴入盐酸后水的离子积______ 不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离度__________变小
(2)今有A. CH₃COOH 　　 B. HCl    　C. H₂SO₄三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是_______________A＞B＞C(用字母表示，下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为_______
(3)体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________

9 . 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为   ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸   b 微热溶液        c 加水稀释        d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-¹ NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-¹的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
   
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-¹的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-¹的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-¹的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

10 . 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃     _______________________．                                      
CH₃COOH   _______________________．                                      
Fe(OH)₃_______________________．