1 . I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)

实验序号	溶液体积	待测溶液体积
1
2
3

2 . 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
(1)现有0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O两种溶液。[已知K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5，lg2=0.3]
①NH₃·H₂O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L^-1的HCOONa溶液中c(HCOO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=_______mol·L^-1。

3 . 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L 0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，平衡后则溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_______________
（2）常温下向20mL 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹ HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-________（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_________；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h═2×10⁻⁴mol·L⁻¹，当溶液中c（HCO₃^-）：c(CO₃^2-)＝2∶1时，溶液的pH＝_____。

4 . 附加题
次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为________元酸。
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式_______。
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。

5 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_____________K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

6 . 氨和硝酸都是重要的化学品。
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___   
（示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_________，物质B中所含的化学键类型有____________。
（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol。
（5）向含4 mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值_______。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式_________________________。

7 . 一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
（3）当c(H⁺)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。
（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

8 . 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)，已知：
Ⅰ．0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃溶液有黄色沉淀生成．
① 关于H₃PO₃的说法：
强酸； B．弱酸；   C．二元酸；D．三元酸；
E.氧化性酸；F.还原性酸，其中正确的是___________。
② 写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。
③ Na₂HPO₃ 为__________________(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因_________________________，CuSO₄溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理_____________________________。
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼(N₂H₄)，加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu₂O已经生成的实验方法的名称是_________。

9 . (1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_______后者。（填“大于”“等于”“小于”）
(2)常温下0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____________。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同）______ 。
A.5                    B.7                 C.3 — 5之间                  D.5 — 7之间
(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将______。
A.增大                 B.减小                 C.不变                      D.无法确定
(5)室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体        B.醋酸钠晶体        C.滴加少量的硫酸铜溶液          D.水