1 . 根据信息回答下列问题：
(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是_______。
(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。
a.        b.        c.        d.       e.
②下列反应不能发生的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
d.
③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。

3 . 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一、
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的ΔH___________0(选填“>”、“<”)。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图甲中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线________。
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO₂的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图乙所示，OH与NO₂反应为NO₂+OH=HNO₃，写出NO与OH反应的化学方程式___________。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH₃与CO₂在120^oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)⇌(NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)。现将物质的量为1︰1的NH₃与CO₂混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH₃的体积分数为20%，则NH₃的平衡转化率为___________。
②25℃时，将amol•L^-1的氨水与bmol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为___________。

4 . NH₂OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：
(1)NH₂OH的电子式为_______。
(2)室温时，NH₂OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO₄变蓝色，则NH₂OH分解反应的化学方程式_______，NH₂OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

5 . (1) Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：___________。
(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________ (填“变大、变小、不变”)。

6 . (1)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。
(2)CO₂的电子式是___。
(3)六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10^-8。室温下，0.01mol·L^-1六亚甲基四胺水溶液的pH等于___(只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H₂O的电离)。
(4)比较等浓度的NaHCO₃和C₆H₅ONa溶液的碱性强弱：NaHCO₃___C₆H₅ONa。
(5)，请用系统命名法对该有机物命名___。

8 . 已知的、，HClO的，HF的。
(1)NaClO溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。
(2)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为_______稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗_______体积较小。
(3)25℃时，将0.40 HCN溶液与0.20 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的。则该溶液中所有离子浓度大小关系为_______；_______。(用a的代数式表示)

9 . 常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液；④NaHCO₃溶液
已知：

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)常温下，的水解常数Kh=2×10^-4，当Na₂CO₃溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=___________。
(3)25℃时，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为___________。
(4)往NaCN溶液通入少量CO₂气体时，发生的化学反应方程式___________。

10 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺) =_________mol/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)=_____________ mol/L。
(2)20°C时，有c(H₂C₂O₄)+c()+c() = 0.100 mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H₂C₂O₄、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H₂C₂O₄)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下的电离常数K =_______________。