5 . 回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH^－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。

HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H⁺)－2c(OH^-)=____________(用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO^－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数K_a值为__________。常温下向0.1 mol·L^－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L^－1的NaOH溶液后，c(ClO^-)+c(HClO)=__________ mol·L^－1。

(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH₃COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A               ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B     ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余                                ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋　K_a1，HC₂OC₂O＋H^＋　K_a2，常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①则常温下0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液显_________填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中 ＝______。

8 . 水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是         

A．

B．由水电离出的

C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值减小

D．加入等体积的盐酸，所得溶液：

(2)物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序___________(填序号)。
(3)向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式___________。
(4)碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(5)向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。
II.是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
(6)则和水反应的化学方程式为：___________。
(7)若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是___________。(用简要的文字回答)