1 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

2 . 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
(1)25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水(NH₃·H₂O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为___________。
(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH)/c(NH_3.H₂O)___________(填序号)。
a．始终减小             b．始终增大             c．先减小再增大             d．先增大后减小
(3)某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母)。

3 . 按要求完成下列问题。
(1)25°C时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； 向10 mL此溶液中加水稀释的值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)常温下，已知H₂A为二元弱酸，溶液M由20 mLl mol·L^-1NaHA溶液与20 mL 1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)， 溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A. c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺ )+c(H⁺)
B. c(HA^-)+c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C. c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=lmol·L^-l
D. c(Na⁺)> c(A^2-)> c(OH^-)>c(H⁺)

4 . 回答下列问题：
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：____。
②已知25℃时，的水解常数K_h=2×10^-4，则当Na₂CO₃溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=____。
③0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=____[用含c()、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
④向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：____。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知：HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____(填选项字母)。
a.向溶液A中加适量水        b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水        d.向溶液B中加适量NaOH

5 . Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是填序号____。
(2)若④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度相等，则五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号___。
Ⅱ已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4,.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是____(用编号填写)
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO            d.NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
(5)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____(填准确数值。
(6)25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____。

6 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)；
(2)25℃时，pH之和为14的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)；
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；
(4)下列离子CH₃COO^-、、、、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为___________。

7 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

8 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数(Ka)	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。
(2)向NaCN中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为_____。
(3)取0.10molCH₃COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L^-1，该溶液中的CH₃COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH₃COOH的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是_____。
②从图象可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH₃COO^-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。
③若实验测得c点处溶液中c(CH₃COOH)=amol⋅L^-1，c(CH₃COO^-)=bmol⋅L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=_____。(用含a、b的代数式表示)
④H⁺浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH₃COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余

9 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

10 . (1)用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁__V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)25℃时，a mol·L^-1的醋酸与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为___(用含a的代数式表示)。
(3)曲线I中pH=7时各离子浓度大小的关系为___。