2 . 硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小，其原因为__________。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得：
①由和构成，的空间结构为__________。
②中B原子的杂化轨道类型为__________。
③的键角为__________。
(3)写出B与溶液反应的离子方程式：__________。
(4)为一元弱酸[常温下，]：
①与溶液反应的离子方程式为__________。
②常温下，的硼酸的pH约为__________（已知：，）。

3 . 已知，常温下，碳酸和草酸的电离常数、如下表所示：

二元弱酸
(简写)
(简写)

已知：、
(1)常温下，在浓度均为的四种溶液中：①、②、③、④，溶液中水的电离受到抑制的是_______(填序号，下同)，溶液的最大的是_______。
(2)常温下，草酸溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示[已知：]，或与混合滂液的的变化关系如图2所示：
   
①图1中的_______。
②图2中直线ef纵坐标代表的是_______[填“”或“”]，其中点纵坐标的值为_______。

4 . 常温下，一元酸HA的。有两种［溶液中］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
(1)溶液Ⅰ中___________(填“>”“=”或“<”)，判断理由是___________。
(2)已知HA的电离度，溶液Ⅱ中___________。
(3)若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。

当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别___________、___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由：___________。

5 . 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。

6 . 已知25℃时：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=4.0×10^-8、lg2=0.3；K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO₄，得到BaSO₄的悬浊液，向该悬浊液中投入Na₂CO₃固体使BaSO₄全部转化为BaCO₃，理论上需Na₂CO₃_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。

7 . 水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH^-)的大小关系为前者_____后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=1.3×10^-36，则FeS的溶解度_____CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu²⁺的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu²⁺转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____。

9 . 在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。
(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H₂C₂O₄样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，终点时消耗KMnO₄标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。
③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。
④样品中草酸的质量分数是_______。
(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl^-的含量，用AgNO₃溶液进行滴定。

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	1.12×10-12
颜色	白色	淡黄色	黄色	黑色	砖红色

下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。
①K₂CrO₄②Na₂S ③KI        ④KBr
达到滴定终点的实验现象为_______。
(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA^- +H₂O H₂A+OH^-的水解平衡常数为_______。

10 . 常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为_______。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN)_______c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN)_______K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液_______b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN^-)_______c点溶液中c(CN^-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是_______(填字母)。
A．          B．           C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是_______(填化学式)。