3 . 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石()，可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题：
(1)的电子式为_______，的结构式为_______。
(2)稳定性：_______(填“>”或“<”)HF。
(3)H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族：
①NaH中氢元素化合价为_______。
②碱性：LiOH_______(填“>”或“<”)NaOH。
③LiH与水发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，可溶于水，下列说法正确的是_______(填标号)。
A． 常温下，可溶于水
B． 为含有共价键的离子化合物
C． 离子半径：
(5)同族元素的性质有一定的相似性(如硼和铝)：
已知：常温下，，。
①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______。
②硼酸()属于一元弱酸，常温下， 溶液的pH约为_______。

5 . 下表中的物质为化学实验室常用药品：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	H2SO4	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NH4Cl	NH3·H2O	HCl	NaCl

回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时，0.1mol·L^-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______；常温时，pH=3的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c_水(H⁺)=_______mol‧L^-1；pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=_______ mol‧L^-1。
(3)常温时，向CH₃COOH溶液中加入少量NH₄Cl固体，电离平衡常数K_a_______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO₃在生活中的一种用途：_______。

6 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()

7 . “84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：K_a(HClO)=4.7×10^-8K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：
(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______。
(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃的pH由大到小的是_______。
(3)测定“84"消毒液中NaCIO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84"消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点时耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。
②该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。

8 . 磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)属于元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明H₃PO₂是弱酸：____。(可选择的试剂为：0.1mol·L^-1NaH₂PO₂溶液、0.1mol·L^-1的H₃PO₂溶液、0.1ml·L^-1的盐酸)
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol·LH₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

①当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为____。
②Na₂HPO₃溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____。
③室温下，H₃PO₃的电离平衡常数为K_a1和K_a2，则pK_a2=____(pK_a2=lgK_a2)。
④0.1mol·L^-1NaH₂PO₃溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

9 . 电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数(Ka)	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

(1)HF、H₂CO₃、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na₂CO₃ b.NaClO c.NaHCO₃ d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)
(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。

A．c(H+)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)/c(HF)

D．c(OH-)/c(H+)

(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L

10 . 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
(1)现有0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O两种溶液。[已知K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5，lg2=0.3]
①NH₃·H₂O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L^-1的HCOONa溶液中c(HCOO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=_______mol·L^-1。