2 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A．NaUr溶液显碱性

B．HUr溶液可使石蕊溶液变红

C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱

D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。

A．多喝水，食用新鲜蔬果

B．饮食宜多盐、多脂

C．适度运动，注意关节保暖

D．减少摄入易代谢出尿酸的食物

3 . 根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10-4
CH3COOH	1.8×10-5
H2SO3	K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
H2S	K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15

根据表中数据，回答下列问题：
(1)等浓度的F^-、、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为_______。
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。
a. HS^-、        b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、          d.、
(3)Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是______。HS^-
(4)已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“”“”或“”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。

4 . 已知：25 ℃时，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6×10^‑8，K_a1 (H₂A)=1.3×10^-7， K_a2 (H₂A)=7.1×10^-10，K_sp(CaSO₃)=3.1 × 10^-7。
(1)H₂SO₃溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H₂SO₃与HA^-发生氧化还原反应)。
(2)0.1mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)25℃时.将10mL0.20mol·L^-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L^-1的CH₃COOH溶液分别与10mL0.20mol·L^-1的NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____ 。
②反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO^- )_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃ 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa²⁺、0.010 mol/L H₂SO₃，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H₂SO₃的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO₃沉淀生成_______(填“能”或“否”)。

5 . （1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶质	NaCl	CH3COOK	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-_________ClO^-，浓度相等的NaClO和CH₃COOK溶液中:[c(Na⁺)-c(ClO^-)]__________[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO₃^-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
（3）常温下，已知0.1mol﹒L^-1一元酸HA溶液中=1×10^-6。
①常温下，0.1mol﹒L^-1HA溶液的pH=_____；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH₂SO₄溶液混合后溶液显中性，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_____

6 . 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大   c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。
   
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

7 . 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。
②NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H₃PO₂中，P元素的化合价为___________；
（2）H₃PO₂可用于化学镀银，反应中Ag⁺还原为银，H₃PO₂氧化为H₃PO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H₃PO₂的工业制法是:将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄ 反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。

8 . 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_____________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

9 . 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K或Ksp
CH3COOH	CH3COOCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10
H3PO4	H3PO4 H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4＋＋OH－	1.76×10－5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)	1.07×10－10
BaCO3	BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)	2.58×10-9

回答下列问题:
(1)由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH₃COO^-)____c(NH₄⁺)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液 pH<7，则c(NH₄⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时，2c(NH₃·H₂O)+2c(NH₄⁺)=c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_b表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I，如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T₁______T₂(填“>”、“=”或‘‘<”)，T₂温度时 K_sp(BaSO₄)=_______________；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b⁾
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO₄(s)+CO₃²-(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)]

10 . 含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO₂)的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数 K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。
① NaNO₂溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO₂后，溶液中c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)、c(NO₂^-)由大到小的顺序为________________。
(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O^2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N₂O₅是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量N₂O₅，使溶液中c(NH₃•H₂O)：c(NH₄⁺)=5 : 9，此时溶液中 c(NH₄⁺)+c(H⁺) — c(NO₃^-)=_____。 (25℃时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5)