1 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

3 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_______ 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(3)25℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_______。
(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a．加水稀释   b．加入少量CH₃COONa固体   c．加入少量冰醋酸   d．通入少量HCl气体   e．加少量烧碱溶液   f．升高温度
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
   
①原混合溶液中c(H^＋)=_______；c(Cl^-)=_______。
②A点的pH=_______。
③将0.15mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液pH为1，则V₁∶V₂=_______(溶液体积变化忽略不计)。

5 . 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：_____。

8 . 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)
(4)常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=___________mol/L。

9 . 下表中的物质为化学实验室常用药品：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	H2SO4	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NH4Cl	NH3·H2O	HCl	NaCl

回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时，0.1mol·L^-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______；常温时，pH=3的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c_水(H⁺)=_______mol‧L^-1；pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=_______ mol‧L^-1。
(3)常温时，向CH₃COOH溶液中加入少量NH₄Cl固体，电离平衡常数K_a_______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO₃在生活中的一种用途：_______。

10 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.