2 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：

化学式	CH3COOH	HCN	HClO	H2CO3
电离常数(Ka)	1.8×10-5	4.9×10 -10	3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

①同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是_______。
②常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A.c(H⁺)       B.    C.     D.     E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______。
④下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa
B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似，写出第一步电离的离子方程式_______。
(5)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______。

4 . 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
(1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：___________和。
(2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。

①当时，___________(填“>”、“=”或“<”)
②时，___________；
③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。