1 . 回答下列问题
(1)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：


①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)将和以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示，a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，原因是___________。

(3)氨是重要的基础化工产品之一，在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成，平衡体系中的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a是常数，工业上以铁为催化剂时，,由M点数据计算___________(保留两位有效数字)。

2 . 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(3)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(4)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________(填“＞”“＜”或“=”)b。
(5)D状态时，溶液中的溶质是___________。

3 . 回答下列问题：
(1)已知碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
①0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
b．c()＞c()＞c()＞c()
c．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
d．c(H₂CO₃)＞c()＞c()＞c()
(2)SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的=_______。

4 . “神光二号”是我国研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH₂PO₄)。利用氟磷灰石[化学式为Ca₅F(PO₄)₃]制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如图所示(不涉及本题的部分流程已省略)。

已知：萃取的主要反应原理为KCl＋H₃PO₄KH₂PO₄＋HCl，其中反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)写出氟磷灰石在沸腾槽中发生的主要反应的化学方程式___________；已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应KCl＋H₃PO₄KH₂PO₄＋HCl在水相里得到KH₂PO₄，其原因是___________。
(2)沸腾槽不能使用二氧化硅陶瓷材质，其主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)通过一系列操作可得副产品N，写出N的化学式___________；得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石样品来制取磷酸二氢钾晶体，实际得到316.2kg的KH₂PO₄，则其产率为___________。
(5)已知25℃时H₃PO₄的K_a1=7.1×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.5×10^-13，试分析常温下KH₂PO₄溶液呈酸性的原因___________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃制得白磷，同时逸出SiF₄和CO，该反应的化学方程式为___________。

5 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数(25℃)	Ka=1.77×10‒4	Ka=4.3×10‒10	Ka1=5.0×10‒7 Ka2=5.6×10‒11	Kb=1.75×10‒5

回答下列问题：
(1)0.1mol·L^‒1的NaClO溶液和0.1mol·L^‒1的Na₂CO₃溶液中，c(ClO^‒)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。
(2)HCOO^‒、ClO^‒、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___，将少量CO₂通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___。
(3)将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH___H₂SO₄。
(4)25℃时，0.01mol·L^‒1的HCOOH和0.01mol·L^‒1的氨水等体积混合后溶液呈___（填“酸”或“碱”）性；若amol·L^‒1的HCOOH与0.01mol·L^‒1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HCOO^‒)=c(Na⁺)，则该温度下HCOOH的电离常数K_a=___（用含a的代数式表示）。
(5)室温下，用0.100mol·L^‒1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^‒1氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
②b点所示的溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=___mol·L^‒1（写出精确结果，不做近似计算）。

6 . 氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）已知：反应i：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4kJ/mol
反应ii：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)△H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）图1表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数____________；该反应的化学平衡常数K的表达式____________。

（3）图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”）；L₁____________L₂（填“>”、“<”）。
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH₃和O₂的物质的量之比为____________。
②a极的电极反应式为____________。
（5）在25℃下，将amol•L^－1的氨水与0.01mol•L^－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c()＝c(Cl^－)，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b＝____________。

7 . 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1＝7.1×10−3； Ka2＝6.3×10−8； Ka3＝4.2×10−13	Ka＝6.6×10−4

向NaF溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH＝-271kJ·mol⁻¹
Ⅱ.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)　ΔH＝-937kJ·mol⁻¹
则：①工业上用Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca₅(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H₂O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

8 . 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	H2CO3
电离常数	Ka1=7.1×10-3 Ka2= 6.3×10-8 Ka3= 4.2×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)       ∆H= -271kJ·mol^-1
II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)       ∆H=-937 kJ·mol^-1
回答下列问题：
①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

9 . 能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。
（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C₄H₁₀（g） =C₄Hg（g） +H₂（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

化学键	C—C	C—H	H—H	C=C
键能/(kJ·mol-1)	348	414	436	615

则△H=_______
（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H₂（g） CH₃OH（g）∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

组别	起始浓度/（mol·L-1）		起始速率/（mol·L-1·min-1）
	CO	H2
1	0.24	0.48	0.361
2	0.24	0.96	0.720
3	0.48	0.48	0.719

该反应速率的通式为v_正=k_正c^m（CO）.cⁿ（H₂）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。
（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH₄（g） + H₂O（g） CO（g） +3H₂（g）∆H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH₄和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH₄的平衡转化率情况如图1所示:



                            图1                                                         图2
①p₁____p₂（填“<”“>”或“="）。
②已知压强为P₁,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol²·L^-2。
（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。
①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O₂的物质的量为__________mol。
②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L^-1HCOOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

10 . （山西省晋中市2019届高三1月高考适应性考试理科综合）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：
       
已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是_________，其中“加压”的目的是_____。写出“加压酸浸1”过程中Cu₂Te发生反应的化学方程式__________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式__________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO₂，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为____。
（5）25℃时，向1mol/L的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO₃^2－)：c(HTeO₃^－)=____(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^－3，K_a2=2.0×10^－8)