3 . 一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。
请回答：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应的离子反应方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止分解

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少

(4)反应需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________(结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________。

5 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为___________。
(3)将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺ )___________ c(OH^- )(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈___________；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为___________；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+___________。

10 . 氨气是重要的无机化工产品之一，氨的合成及应用均是工业上的研究热点。回答下列相关问题：
(1)比较①、②、③NH₃、④NF₃键角由大到小的顺序为___________。(用序号表示)
(2)合成氨反应过程中各物质的物质的量(mol)与能量(kJ)变化如下图所示：(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)

已知：H−H键能为435.8 kJ∙mol⁻¹，N≡N键能为944.8 kJ∙mol⁻¹，则N−H键能为___________ kJ∙mol⁻¹
(3)氨的氧化是工业生产硝酸的重要步骤，反应方程式如下：
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=−907.28 kJ∙mol⁻¹①
除反应①外，还会发生下列两个副反应：
4NH₃(g)+4O₂(g)=2N₂O(g)+6H₂O(g) △H=−1104.9 kJ∙mol⁻¹②
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=−1269.02 kJ∙mol⁻¹③
三个反应的lgKp(Kp为压强平衡常数)与温度的关系图为___________(填“a”或“b”)

由图可见反应③趋势最大，氨和氧气的反应的主要产物为氮气，但实际生产中NO产率可以达到95−97%，则采取的有效措施可能为___________。
(4)常温下氨水平衡体系中，各组分的分布系数δ与pH的关系如下图所示，X为NH₃·H₂O或，则NH₃·H₂O的电离常数K_b值为___________。(其中δ(X)=)

(5)一般采用氨水沉淀法去除Cr³⁺，我国(GB/T14848−93)规定生活用水中铬离子含量不超过10⁻⁴ mol∙L⁻¹若处理后的废水溶液中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)=10，通过计算说明该溶液的铬离子含量是否符合标准___________。(已知K_sp[Cr(OH)₃]≈1×10⁻³¹)