1 . 石油产品中含有H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g) △H₁=+180kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)⇌CS₂(g)+2H₂(g) △H₂=+81kJ∙mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g) △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)工业生产中用活性α-Al₂O₃作催化剂，COS的水解反应为：COS(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂S(g) △H<0
①恒温恒容条件下投入一定量反应物进行反应，一定能判断反应到达平衡的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变　　　　　　　　B．保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变　　　　D．υ逆(COS)=υ正(H₂S)
②当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是_______；________。
   
(3)我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示。光伏电池的负极为___________(填字母)，阳极区发生的总反应为___________。
   
(4)可用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为：K₂CO₃+H₂S⇌KHS+KHCO₃。已知：K_a1(H₂CO₃)=4.2×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K_a1(H₂S)=5.6×10^-8，K_a2(H₂S)=1.2×10^-15。则该反应的平衡常数为________。

3 . 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1NH₄Cl　  ②0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄　 ③0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄
④0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O和 0.1 mol·L^-1NH₄Cl混合液 　⑤pH=a的CH₃COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH₃·H₂O和______物质的量浓度之和为0.2 mol·L^-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)______c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。

4 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol ^-1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol ^-1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^.此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________，理由是___________

5 . （1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______
③F点溶液c（NH₄⁺）_______2c（B^2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	_______
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	_______

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀       B 白色沉淀不发生改变
C 红褐色沉淀转化为白色沉淀       D 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

6 . 25℃时，分别向等体积pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10^-5
(1)表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH₃ COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO₃溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)

7 . 已知K、K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是______。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_w＝K_a·K_h
（2）25℃时，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝____。
（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)     ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO₂)＝0.020 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（4）已知高温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^－38、1.0×10^－11，向浓度均为0.1 mol·L^－1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe^3＋完全沉淀而Mg^2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。

8 . 硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)⁻₄，K_a=5.81×10⁻¹⁰，可判断H₃BO₃是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

9 . 完成下列题目：
(1)现有如下两个反应：
A.
B.
①根据两反应本质判断，_____________能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因________________________________。
(2)研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
①高湿条件下，写出大气中SO₂转化为的方程式：_____________。
②土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________(“从A到B”或“从B到A”)。

10 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L^－1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与[S^2－]关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的[H₂S]＋[HS^－]＝__________mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH＝____________时，Mn^2＋开始沉淀[已知：K_sp(MnS)＝2.8×10^－13]。
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

物质	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_________________________。