1 . 是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)二氧化硫在催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①
②
③
则_______。
(2)硫酸生产中，催化氧化生成。某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于_______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

(3)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_______。
(4)若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，则该时段化学反应速率_______ 。
(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为和，通过计算判断：_______(填或“<” “=”或“<”)。
Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除，同时又变废为宝。
(6)写出转化的电极反应方程式： _______。

(7)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：_______(结果保留三位有效数字)。

2 . 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变	压强平衡常数
①
②

(1)已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
(2)在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。

A．时，反应①的正反应速率比时增大	B．时，反应②的逆反应速率比时减小
C．时，反应①的压强平衡常数比时增大	D．时，水蒸气的转化率比时减小

(3)反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。

Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
(4)在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
(5)反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。

4 . 以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO₃、SiO₂、FeS、In₂O₃(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：

已知：①，，，。
②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是___________；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其主要成分的空间结构为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________和PbSO₄。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶液中c(H⁺)=4.0 mol/L，若要将PbS中的Pb²⁺沉淀完全，试计算溶液中c(H₂S)的范围___________(保留小数点后两位)。[已知H₂S饱和溶液中，c(H₂S)=0.1 mol/L]。
(3)“除铁”时Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式为___________。
(4)“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为___________，工业所需电解液浓度为40-60 g/L的理由是___________，可用___________光谱证明阴极析出的固体为Zn。

7 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入          B．加入固体          C．加入浓硫酸          D．加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

9 . A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+1，且p轨道上均有一个电子
B	元素B的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，该固体可作供氧剂
C	C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应可用于生产“84”消毒液
D	D有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

请回答下列问题：
(1)元素A可以形成HAO₂，HAO₂的电离平衡常数表达式为K=_______。
(2)淡黄色固体电子式为：_______。
(3)A、C的氢化物相互反应产生一种固体，该固体属于_______晶体。
(4)D元素在元素周期表中的位置为_______。
(5)现用B、C的二元化合物溶液电解生产氢氧化钠溶液，则阴极的电极反应式为_______。
(6)含C的某化合物LiCO₄，可以成为锂锰电池的电解质。该电池体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质为LiCO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：
   
①a是_______极。(填“正”或“负”)
②b电极反应式为_______。