1 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。

3 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。
(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH₃BH₃)是化学中一些热点物质。
(1)氨硼烷的结构式如图所示：

已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为_______(填元素符号)。
(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V₀ mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与之间关系如图所示。

①起始时c( HSCN)_______c(CH₃CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
②c(OH^-) ：a_______b(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。
③=3时，加热上述两种溶液，会_______(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。
④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH₃COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X_______Y(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH₃COCOONa和CH₃COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。
①室温下，CH₃COCOOH的电离常数K_a为_______。
②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：_______。

6 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①   
②   
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的(忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为______，有催化剂时决速步骤的活化能为______eV。
(3)一种脱除和利用工厂废气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，则=______(该温度下的，)；
②再生塔中产生的离子方程式为______。
③利用电化学原理将同时转化为多种燃料(、、及CO)，将电催化还原为，阴极反应式为______。若铂电极上只生成6.4g，则正极区产生气体标准状况下的体积为______L。

9 . 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、Fe²⁺，微量Sc³⁺)中富集钪，并回收金属钪(Sc)和草酸的工艺流程如图。

已知：①“沉钪3”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀3NH₄Cl·ScF₃·6H₂O，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)	Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“萃取分液”需要的玻璃仪器有____。
(2)“酸洗氧化”时加入H₂O₂的目的是____。
(3)“滤液1”中金属阳离子主要为Sc³⁺，检验“滤液1”中是否含Fe³⁺的操作为____。
(4)写出“沉钪2”时反应的离子化学方程式____。
(5)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5<pH<____。

(6)向“沉钪2”的滤液中加入PbSO₄，过滤，再向滤渣中加入硫酸酸化，可回收草酸。加入PbSO₄发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=____。
(7)钛白酸性废水中Sc³⁺含量10.0~20.0mg·L^-1，该工艺日处理钛白酸性废水50.0m³，理论上消耗金属Ca的质量最多_____kg(保留3位有效数字)。

10 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。