2 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数(25℃)	Ka=1.77×10‒4	Ka=4.3×10‒10	Ka1=5.0×10‒7 Ka2=5.6×10‒11	Kb=1.75×10‒5

回答下列问题：
(1)0.1mol·L^‒1的NaClO溶液和0.1mol·L^‒1的Na₂CO₃溶液中，c(ClO^‒)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。
(2)HCOO^‒、ClO^‒、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___，将少量CO₂通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___。
(3)将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H₂SO₄加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H₂SO₄；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH___H₂SO₄。
(4)25℃时，0.01mol·L^‒1的HCOOH和0.01mol·L^‒1的氨水等体积混合后溶液呈___（填“酸”或“碱”）性；若amol·L^‒1的HCOOH与0.01mol·L^‒1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HCOO^‒)=c(Na⁺)，则该温度下HCOOH的电离常数K_a=___（用含a的代数式表示）。
(5)室温下，用0.100mol·L^‒1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^‒1氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
②b点所示的溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=___mol·L^‒1（写出精确结果，不做近似计算）。

3 . 已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹。
请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH^-)=_____。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度                                   B．c(HA)/c(A^-)
C．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的乘积            D．溶液中c(A^－)·c(HA)的值
(3)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁_____m₂(填“>”“<”或“＝”)。

4 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH₃COONa固体   c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体   e.加少量烧碱溶液   f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A^-)－c(Na⁺)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。（已知25℃时电离常数：H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO K=3.0×10^-8；CH₃COOH   K=1.8×10^-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

5 . 回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。
   
I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O₂反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。
（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO₂气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。
②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）
（3）双碱法除去SO₂的原理为：NaOH溶液Na₂SO₃溶液。该方法能高效除去SO₂并获得石膏。
①该过程中NaOH溶液的作用是_______。
②25℃时,将一定量的SO₂通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na₂SO₃、NaHSO₃的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H₂SO₃的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H₂SO₃的电离常数 K₁=1.0×10^-2 K₂=5.0×10^-8)。
II．用NH₃消除NO污染的反应原理为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。
   
（1）曲线a中NH₃的起始浓度为4×10^-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。
（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

6 . 氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：       
a．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋216.4 kJ·mol^－1
b．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝_________________________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。
A N₂和H₂的转化率相等               B 反应体系密度保持不变
C c(H₂)/c(NH₃ )保持不变 D c(NH₃ )/c(N₂)＝2
②p₁________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p₂；反应的平衡常数：B点________D点。
③C点H₂的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO反应生成N₂H₄的化学方程式________________________________。
②已知25 ℃时，N₂H₄的水溶液呈弱碱性：N₂H₄＋H₂ON₂H₅⁺＋OH^－K₁＝1×10^－a N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₆²⁺＋OH^－　K₂＝1×10^－b25 ℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。

7 . 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

8 . 煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染，因此煤气中H₂S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:
（1）H₂S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的结构式为___________。
②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：H₂、COS、H₂S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al₂O₃催化COS水解反应为COS(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂S(g)   ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H₂O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

9 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co²⁺，ClO转化为Cl^-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是_______。
(2)向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：_______。
(3)已知：常温下NH₃·H₂ONH＋OH^-　K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄H^＋＋HC₂O 　K_a1=5.4×10^-2
HC₂OH^＋＋C₂O 　K_a2=5.4×10^-5
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_______7(填“>”或“＜”或“=”)。
(4)加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_______(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．自来水

C．饱和的(NH4)2C2O4溶液

D．稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜pH范围是_______(填字母代号)。

A.2.0～2.5　　　　   B.3.0～3.5   　　　　C.4.0～4.5
(6)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_______。